【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價(jià)鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
【答案】D
【解析】
A.依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子,原子半徑越大,相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析,所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ/mol>E(H-Br)>298 kJ/mol,A正確;
B.鍵能越大,斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大,形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定,表中鍵能最大的是H-F,所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵,B正確;
C.氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量,H2→2H(g)△H=+436 kJ/mol,C正確;
D.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷,△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol,H2(g)+F2(g) =2HF(g),△H=-543 kJ/mol ,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氫氟酸溶液中,存在如下電離平衡:HFH+ + F-
(1)加入固體NaOH ,電離平衡向________移動(dòng), c(H+)_______________。
(2)加入固體NaF , 電離平衡向________移動(dòng) , c(H+)____________。
(3)常溫下,pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等體積混合后,pH= ____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅱ是_______________、_________________、過濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法______________________________ (只用一種試劑)。
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。
(5)調(diào)節(jié)pH=3的目的是_______________________ ,濾渣2含有的物質(zhì)是______。
II.(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當(dāng)PbS開始沉淀時(shí),溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數(shù)字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28,
Ksp(CuS)=1.3×10-36]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306 ℃,沸點(diǎn)為315 ℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____________________。
(2)飽和食鹽水的作用是________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_____________。
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_________________。
(4)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。
實(shí)驗(yàn)①說明______________________________________________;
實(shí)驗(yàn)②的目的是___________________________;
得出結(jié)論:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)污水處理的化學(xué)方法及其原理的描述錯(cuò)誤的是( )
A. 明礬放入污水中就會(huì)發(fā)生反應(yīng): Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
B. 用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水,用硫酸或CO2中和堿性廢水
C. 利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法
D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置制備Cl2
B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色
C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl
D. 實(shí)驗(yàn)室用圖4裝置制取少量蒸餾水
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【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:+Cl2+HCl
已知:氯苯為無色液體,沸點(diǎn)132.2 ℃。
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是______。
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在40~60 ℃為宜,溫度過高會(huì)生成二氯苯。
①對(duì)C加熱的方法是________(填字母)。
a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、________和________。
(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物,同時(shí)減少堿的用量,節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________、__________(寫兩個(gè)即可)。
(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間,需要增添一個(gè)U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下:
項(xiàng)目 | 二氯苯 | 尾氣 | 不確定苯耗 | 流失總量 |
苯流失量(kg·t-1) | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
則1 t苯可制得成品為________t(只要求列式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種不與水反應(yīng)的固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水),分別加入到盛有100g 水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到 50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3.則下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.圖1中乙的溶液可能是不飽和溶液B.圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
C.圖3中 M表示的是甲的溶解度曲線D.圖2中兩溶液降溫至30℃都會(huì)析出晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:
(1)氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________
(2)實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中,兩個(gè)觀點(diǎn):氯化銨水解顯酸性中和OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移;銨根結(jié)合OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機(jī)理,可向溶液中加入_____鹽溶液驗(yàn)證。
(3)NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成 AgSCN沉淀。已知:室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10-12,則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________
(4)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。
③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。
(5)為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | c(NH4Cl)/mol.L-1 | 溫度/℃ | 待測物理量 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
Ⅰ | 0.5 | 30 | x | - |
Ⅱ | 1.5 | i | y | 探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響 |
Ⅲ | 0.5 | 35 | z | ii |
Ⅳ | 2.0 | 40 | m | 探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響 |
限選藥品和儀器:恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol.L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液.
①實(shí)驗(yàn)中,“待測物理量”是_______________
②i=____________________;ii:___________________________________
③上述表格中,y____(填“>”“<”或“=”)m.
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