精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列離子中,半徑最小的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

【答案】A

【解析】

S2-、Cl-K+三種離子電子層結構相同,核電荷依次增大,半徑逐漸減小,K+Na+多一個電子層,半徑比大,半徑: S2->Cl->K+>Na+

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應原子利用率最高的是

A. 工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B. 工業(yè)制備鈉2NaCl(熔融)2Na+Cl2

C. 火法煉銅3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產環(huán)氧乙烷2CH2=CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的制備能夠成功的是

A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. MnO2和稀鹽酸反應制備氯氣

C. 鐵和鹽酸反應制備氯化鐵 D. 石灰乳和氯氣制備漂白粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質或化合物,它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。 試回答:

(1) X 是氣體單質,則 A 可能是_____

a.C b.Al c.Na d.Fe

(2) X 是金屬單質,向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液,產生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀;X A

中可以燃燒。

B 的化學式為_____;C 溶液在貯存時應加入少量 X,理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________

②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_________;寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。

(3) A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物,X 為強酸或強堿溶液, B 的化學式為_____; 反應②的離子方程式為__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在進行中和熱的測定時,下列操作錯誤的是(

A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同

B.為了使反應均勻進行,可向酸(堿)中分次加入堿(酸)

C.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中

D.為了使反應更完全,可以使酸或堿適當過量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵片投入下列溶液,溶液質量增加,但無氣體產生的是:

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨的合成對社會發(fā)展與進步有巨大貢獻。

(1)某溫度下,在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發(fā)生反應。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關數(shù)據如下:

容器

反應物投入量

1molN2(g)和3molH2(g)

2molNH3(g)

平衡時c(NH3)

c1

c2

平衡時能量變化

放出18.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說明該反應一定達到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A.3v(N2)=v(H2) B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變

C.容器內混合氣體的密度保持不變 D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不變

②其他條件不變,達到平衡后,下列不能提高H2轉化率的操作是_____ (填字母)。

A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積

③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

(2)合成氨也可以采用電化學法,其原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________

(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:

反應I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

①該條件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

②為分析催化劑對反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,在一定時間內測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時,反應I中NO的物質的量減少的原因是________。520℃時,反應I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計算)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)⑦的離子結構示意圖是__________

(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號),能形成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_______

(3)_________;

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(離子鍵共價鍵”);

(5)1mol④的單質與足量②的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為_____;

(6)寫出⑥的單質與④的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案