【題目】下列物質的制備能夠成功的是

A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. MnO2和稀鹽酸反應制備氯氣

C. 鐵和鹽酸反應制備氯化鐵 D. 石灰乳和氯氣制備漂白粉

【答案】D

【解析】

A. 電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣、氯氣，制備金屬鈉必須電解熔融的氯化鈉，故A錯誤；

B. MnO2和稀鹽酸不反應，氯氣應該是MnO2和濃鹽酸加熱制備，故B錯誤；

C. 鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵 ，故C錯誤；

D. 石灰乳和氯氣生成氯化鈣，次氯酸鈣和水是工業(yè)制備漂白粉的方法，故D正確；

正確答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_______(填具體元素符號或化學式,下同)。

(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強的化合物的化學式是____________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式_______________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。

(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是

A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大

B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法不正確的是

A. 乙酸溶液的pH小于7

B. 乙烯可與溴發(fā)生加成反應

C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

D. 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏。

（1）處理鋼瓶的方法正確的是________。

A．鋼瓶推到坡下的小河里

B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋

C．把鋼瓶扔到農(nóng)田中

（2）鋼瓶處理后，工人應立即________。

A．轉移到坡下 B．轉移到坡上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。

實驗一：確定W中元素組成

（1）取W樣品，將有機氮轉化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。

（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。

①A框內是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應的化學方程式：__________________。

②寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_________________。

③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：

能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。

實驗二：測定W中硫元素含量

（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質量分數(shù)為_________％。

（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應量取鹽酸體積________mL ，應選用容量瓶的規(guī)格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_______________________。

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______________

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為___________________________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?

a.沒有進行A操作___________；

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________；

c.定容時俯視________________。

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時不慎超過了刻度? _______________________

向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中，半徑最小的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

圖A 圖B 圖C 圖D

A. 除去CO中的CO2

B. 苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作

C. 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

D. 記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

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