【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”,工業(yè)上用鈦礦石(主要成分:FeO、TiO2,SiO2等)為原料制取鈦,工藝流程如下,回答下列問(wèn)題:
已知:TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O
(1)鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎,其目的是__________。
(2)操作1名稱為_______,固體2的主要成分是______, 寫(xiě)出金屬鈉與TiCl4共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
(3)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng):TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g),反應(yīng)中氧化劑是________,下列說(shuō)法能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________________。
A.反應(yīng)每斷裂2個(gè)Cl一Cl鍵,同時(shí)生成2 個(gè)CO鍵
B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C. Cl2和TiCl4的濃度不再變化
D.v(TiCl4)正=2v(C)逆
(4)將50噸鈦礦石經(jīng)上述變化后,最終可得金屬鈦12噸,假設(shè)各步反應(yīng)均完全,則原礦石中TiO2的百分含量為_____________。
【答案】 增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)速率加快 過(guò)濾 FeSO4(FeSO4·7H2O等合理都行) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 氯氣 BC 40%
【解析】(1)礦石粉碎能夠增大酸浸時(shí)的接觸面積,加快酸浸的速率;(2)由框圖可知:原料是鈦鐵礦,主要產(chǎn)品是鈦,副產(chǎn)品為綠礬和硫酸,由信息可知:框圖的第一步反應(yīng)為:TiO2+H2SO4===TiOSO4+H2O,框圖的第二步中加入水和過(guò)量鐵,加入物質(zhì)鐵的目的是防止Fe2+被氧化,那么固體2無(wú)疑是硫酸亞鐵。操作1得到固體和液體,只能是過(guò)濾;金屬鈉與TiCl4共熱產(chǎn)生金屬鈦,故為置換反應(yīng),由此可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)根據(jù)反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g),反應(yīng)前后Ti化合價(jià)沒(méi)有變化,氯的化合價(jià)降低,故氧化劑為氯氣;A.反應(yīng)每斷裂2個(gè)Cl-Cl鍵,同時(shí)生成2個(gè)C≡O(shè)鍵,均為正反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,即氣體分子數(shù)不變,說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;C. Cl2和TiCl4的濃度不再變化,說(shuō)明達(dá)到平衡,正確;D. 固體的濃度為定值,不能用于描述反應(yīng)速率,錯(cuò)誤。
(4)根據(jù)物質(zhì)的變化不難寫(xiě)出化學(xué)方程式,根據(jù)關(guān)系式
TiO2——Ti
80 48
20 12 可得百分含量為20/50×100%=40%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)下圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖,則:
①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
②過(guò)程(I)和過(guò)程(Ⅱ)的反應(yīng)熱__________(填“相同”或“不同”),原因是_______________。
③一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g),達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的總量為2.8 mol,則該條件下反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為__________,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________________。
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:
反應(yīng)I:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol
則:反應(yīng)Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代數(shù)式表示),反應(yīng)Ⅲ中的△S________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒容的密閉容器中,充入一定量的NH3和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ,測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖:
①分析得P1_________P2 (填“>”“<”或“=”)。
②下列敘述中,不能判斷反應(yīng)Ⅲ己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填序號(hào))。
a. N2的濃度不再改變 b.斷裂6molN-H鍵的同時(shí),有6molH-O鍵形成
C.容器中壓強(qiáng)不再變化 d.混合氣體的密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚(),其原理如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. B為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
C. A極的電極反應(yīng)式為:
D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)中,所選用的方法或儀器不正確的是( 。
序號(hào) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 分離食鹽水與泥沙 | 分離水和CCl4 | 制取蒸餾水 | 從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體 |
分離方法 | 過(guò)濾 | 萃取 | 蒸餾 | 蒸發(fā) |
選用儀器 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淀粉、淀粉酶、基因(DNA片段)的基本單體依次是( )
A. 葡萄糖、蛋白質(zhì)、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷糖
C. 葡萄糖、氨基酸、脫氧核苷酸 D. 麥芽糖、多肽、核苷糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,下列說(shuō)法中正確的( )
A. 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C. KClO3在反應(yīng)中失去電子 D. 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4,氧化劑得到2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高三一年的化學(xué)復(fù)習(xí),學(xué)生要抓住兩方面,一方面是教材,另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題,在教材中幾乎都能找到影子,所以同學(xué)們一定要緊緊抓住教材,根據(jù)《必修一》第三章和第四章的內(nèi)容回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)3-1是取用鈉單質(zhì)的實(shí)驗(yàn),用品有小刀,_____、_____、培養(yǎng)皿。
(2)鐵是人類應(yīng)用最廣泛,鐵的氧化物有三種,其中Fe3O4是一種具有_____的黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵.Fe2O3的用途________(舉一例)。
(3)氫氧化鋁其有兩性,寫(xiě)出氫氧化鋁分別溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的離子方程式_____,_______。
(4)在抗震救災(zāi)中要用到大量漂白粉和漂白液殺菌消毒,漂白粉的制取過(guò)程如下:通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰,生石灰溶于水得石灰乳,在向石灰乳中通入氯氣反應(yīng)得漂白粉,有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式為:CaCO3CaO+CO2↑_________、_________。
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