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【題目】淀粉、淀粉酶、基因（DNA片段）的基本單體依次是( )

A. 葡萄糖、蛋白質、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷糖

C. 葡萄糖、氨基酸、脫氧核苷酸 D. 麥芽糖、多肽、核苷糖

【答案】C

【解析】淀粉屬于葡糖糖的多聚體、淀粉酶成分是蛋白質、基因（DNA片段）的基本單體依次是葡萄糖、氨基酸、脫氧核苷酸，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量的好壞與空氣中氮、硫氧化物的含量有著重要的關聯，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空氣質量。

（1）目前我國已對許多大型燃煤發(fā)電廠進行“脫硝（使NOx轉化為N2）”工藝改造，這有利于氮元素在自然界中實現良性循環(huán)，“脫硝”涉及到的部分反應如下：

①4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H1=－1776kJ·mol－1；

②8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) △H2；

又知：③N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+180kJ·mol－1；

④2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H4=－114kJ·mol－1

則△H2＝__________。

（2）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)中最重要的一個反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1；一定溫度下，向2L某恒容密閉容器充入一定量的NH3、O2，測得NO與某種物質a的濃度與時間的關系如圖1所示。

①物質a是___________，前3 min內用H2O表示的平均反應速率v(H2O)＝____________。

②若最初通入的O2物質的量為3.3mol，則該溫度下反應的平衡常數的值為________。

③下列各項數據中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填選項字母）。

a. NH3與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變

c. △H 保持不變 d.容器的總壓強保持不變

（3）將NO2、NO混合氣體用堿吸收可得到重要的化工產品NaNO2，已知常溫下K(HNO2)=5×10-4，則5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。

（4）消除SO2污染的方法之一是利用電化學法可直接將其轉化為硫酸，轉化原理如圖2所示，則負極上的電極反應式為____________________________，質子的移動方向為____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關說法正確的是

選項

化學反應方程式

相關說法

A

H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2

氧氣是氧化產物，O2F2是氧化劑又是還原劑

B

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質被還原的置換反應

C

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L

D

HNCO+NOxN2+CO2+H2O

若NOx中x=2,1mol NO2在反應中轉移4NA個電子

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法與圖示含義不相符合的是

A. 可用圖A表示炭粉和二氧化碳反應的能量變化

B. 可用圖B表示個粒子核外電子數

C. 可用圖C表示硫酸加水稀釋的密度變化

D. 可用圖D表示一定量的硫酸溶液和過量鋅粉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。

(3)工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式_________________________。

(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應，經半分鐘達到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，工業(yè)上用鈦礦石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）為原料制取鈦，工藝流程如下，回答下列問題：

已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O

（1）鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。

（2）操作1名稱為_______，固體2的主要成分是______， 寫出金屬鈉與TiCl4共熱的化學反應方程式_________________。

（3）一定溫度下，在一個固定容積的容器中發(fā)生反應：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g),反應中氧化劑是________，下列說法能夠說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是_________________。

A．反應每斷裂2個Cl一Cl鍵，同時生成2 個CO鍵

B. 容器內壓強不再發(fā)生變化

C. Cl2和TiCl4的濃度不再變化

D.v(TiCl4)正=2v(C)逆

(4）將50噸鈦礦石經上述變化后，最終可得金屬鈦12噸，假設各步反應均完全，則原礦石中TiO2的百分含量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層。B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大，D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內質子數等于中子數，據此判斷：

(1)D是_______。(填元素名稱)

(2)B－的電子排布式____，A＋的結構示意圖____，D原子的軌道表示式______。

(3)在A、B、D三種元素的簡單離子中，其離子還原性最強的是________。(填離子符號)

(4)用電子式表示化合物AB的形成過程________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 在共價化合物中一定含有共價鍵

B. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )

A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO

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