【題目】高三一年的化學復習,學生要抓住兩方面,一方面是教材,另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題,在教材中幾乎都能找到影子,所以同學們一定要緊緊抓住教材,根據(jù)《必修一》第三章和第四章的內(nèi)容回答下列問題:
(1)實驗3-1是取用鈉單質(zhì)的實驗,用品有小刀,_____、_____、培養(yǎng)皿。
(2)鐵是人類應用最廣泛,鐵的氧化物有三種,其中Fe3O4是一種具有_____的黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵.Fe2O3的用途________(舉一例)。
(3)氫氧化鋁其有兩性,寫出氫氧化鋁分別溶于強酸和強堿的離子方程式_____,_______。
(4)在抗震救災中要用到大量漂白粉和漂白液殺菌消毒,漂白粉的制取過程如下:通過煅燒石灰石得到生石灰,生石灰溶于水得石灰乳,在向石灰乳中通入氯氣反應得漂白粉,有關(guān)的反應化學方程式為:CaCO3CaO+CO2↑_________、_________。
【答案】 鑷子 濾紙 磁性 煉鐵‘涂料、紅色油漆等(只要符合題意就給分) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+2H2O CaO + H2O=Ca(OH)2 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
【解析】(1)鈉保存在煤油中,硬度較小,取用鈉單質(zhì)的實驗,用品有小刀,鑷子,濾紙,培養(yǎng)皿。
(2)Fe3O4是一種具有磁性的黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵.Fe2O3的用途有煉鐵涂料、紅色油漆等。
(3)氫氧化鋁具有兩性,分別溶于強酸和強堿的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+2H2O。
(4)煅燒石灰石得到生石灰:CaCO3CaO+CO2↑,生石灰溶于水得石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2,向石灰乳中通入氯氣反應得漂白粉:2Ca(OH)2 +2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”,工業(yè)上用鈦礦石(主要成分:FeO、TiO2,SiO2等)為原料制取鈦,工藝流程如下,回答下列問題:
已知:TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O
(1)鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎,其目的是__________。
(2)操作1名稱為_______,固體2的主要成分是______, 寫出金屬鈉與TiCl4共熱的化學反應方程式_________________。
(3)一定溫度下,在一個固定容積的容器中發(fā)生反應:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g),反應中氧化劑是________,下列說法能夠說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是_________________。
A.反應每斷裂2個Cl一Cl鍵,同時生成2 個CO鍵
B. 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C. Cl2和TiCl4的濃度不再變化
D.v(TiCl4)正=2v(C)逆
(4)將50噸鈦礦石經(jīng)上述變化后,最終可得金屬鈦12噸,假設各步反應均完全,則原礦石中TiO2的百分含量為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
①汞②濃氨水③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸
A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥
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【題目】將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液,不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是( )
A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO
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【題目】下利說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
③在常溫常壓下,11.2LN2含有含有的分子數(shù)為0.5NA
④在標況下,1 molNe含有的原子數(shù)為NA
⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
⑥標準狀況下,1 L水所含分子數(shù)為1 /22.4NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:
(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)W1為_____(不寫單位,用含c1、p1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol· L-1質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol· L-1,質(zhì)量分數(shù)_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(3)質(zhì)量分數(shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C.在一定條件下,某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應,由生成物與反應物的焓值差即焓變(ΔH)決定
D.化學反應除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
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