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【題目】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )

A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO

【答案】D

【解析】滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，說明溶液中沒有三價鐵離子，Fe2O3、FeCl3、Fe2（SO4）3溶于鹽酸，溶液中滴加KSCN都呈紅色，雖然氧化亞鐵和稀鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶液中雖然沒有鐵離子，但加入氯水后，氯水具有很強的氧化性，會把亞鐵離子氧化成鐵離子，遇硫氰酸鉀變紅，故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉、淀粉酶、基因（DNA片段）的基本單體依次是( )

A. 葡萄糖、蛋白質、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷糖

C. 葡萄糖、氨基酸、脫氧核苷酸 D. 麥芽糖、多肽、核苷糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正硫的是

A. 硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+HS-+H2O

B. 用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C. 在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D. 泡沫滅火器工作時化學反應：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl （濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______________________。

（2）該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是_____________。

（3）由該反應判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（選填“強”或“弱”）_______________。

（4）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為___________L。

（5）某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________，________。

②下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（請?zhí)钚蛱?/span>）________。

A.容量瓶上標有容積、溫度和刻線

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須50℃烘干

C.配制溶液時，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.使用前要檢査容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3NA

B. 56gN2與CO混合物中原子總數是4NA

C. 標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數是2NA

D. 常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高三一年的化學復習，學生要抓住兩方面，一方面是教材，另一方面是歷年的高考真題。每年的高考題，在教材中幾乎都能找到影子，所以同學們一定要緊緊抓住教材，根據《必修一》第三章和第四章的內容回答下列問題：

（1）實驗3-1是取用鈉單質的實驗，用品有小刀，_____、_____、培養(yǎng)皿。

（2）鐵是人類應用最廣泛，鐵的氧化物有三種，其中Fe3O4是一種具有_____的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵．Fe2O3的用途________（舉一例）。

（3）氫氧化鋁其有兩性，寫出氫氧化鋁分別溶于強酸和強堿的離子方程式_____,_______。

（4）在抗震救災中要用到大量漂白粉和漂白液殺菌消毒，漂白粉的制取過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯氣反應得漂白粉，有關的反應化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑_________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）請你一起參與實驗探究并回答下列問題：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①_______________、

②_______________、

③________________。
II．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

⑴各裝置連接順序為_____ →_____ → _____ 。

⑵裝置C中裝有試劑的名稱是_________________。

⑶能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是________________________。

Ⅲ．若藍色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其中CuCO3組成：

⑴ 實驗開始時先要將空氣通過堿石灰的目的是____________________；

實驗中持續(xù)通入過量空氣的作用是______________。

⑵若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4轉移的電子的數目為 。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此計算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經過tmin，反應達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內，該反應的平均反應速率v（H2）= 。②T℃時，該反應的平衡常數K= 。

③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：

①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。

②該電池的負極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0

C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為負值

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