9．如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答下列問(wèn)題．

（1）A池是原電池；Zn的電極名稱是負(fù)極，B池是電解池；Pt的電極名稱是陽(yáng)極
（2）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，可以將B池的Pt電極換作Cu；C電極換作鐵片．

分析 （1）該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，則B是電解池，A中鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，連接負(fù)極的電極是陰極、連接正極的電極是陽(yáng)極；
（2）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則陽(yáng)極為銅，陰極為鐵片．

解答 解：（1）該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，則B是電解池，A中鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，連接負(fù)極的電極C是陰極、連接正極的電極Pt是陽(yáng)極，故答案為：原電池；負(fù)極；電解池；陽(yáng)極；
（2）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則陽(yáng)極為銅，陰極為鐵片，所以將B池的Pt電極換作Cu；C電極換作鐵片；
故答案為：Cu，鐵片．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確電鍍?cè)砑案鱾�(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用足量CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，求鉛氧化物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是O、Mg（寫元素符號(hào)）．
（2）Ti（BH4）2是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中的溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子之間會(huì)形成氫鍵，熔沸點(diǎn)高，H2O2與水分子之間會(huì)形成氫鍵，溶解度大．
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-（寫出一個(gè)即可）．
（5）已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在H2SO3溶液中，在采取措施使c（H+）減小的同時(shí)，c（SO${\;}_{3}^{2-}$）的變化情況是（　�。�
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知氮氮雙鍵不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于蘇丹紅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蘇丹紅屬于芳香烴
B．蘇丹紅能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．蘇丹紅能被酸性KMnO4溶液氧化
D．1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可用于判斷碳酸氫鈉固體粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）
A．加熱時(shí)無(wú)氣體放出
B．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
C．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．將鐵粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含的金屬離子是Ag+、Fe3+、Cu2+，若燒杯中沒(méi)有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+，若溶液中不含有Cu2+時(shí)，則一定不含有的金屬離子是Ag+和Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①干冰汽化
②膽礬晶體加熱變?yōu)榘咨勰?br />③苛性鈉固體溶于水
④Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)
⑤CO2與C化合生成CO．
A．②④⑤B．①②C．②④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3（g）△H＜0，在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序?yàn)関Ⅰ（N2）＞vⅡ（N2）＞vⅢ（N2）．
（2）比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變．
（3）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示IV階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出具體物質(zhì)）．
（4）資料提示：
①將氨氣通入雙氧水中可發(fā)生反應(yīng)：3H2O2+2NH3=N2+6H2O△H＜0，此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池．
②用如圖3所示裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可以制取N2、H2（注：電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)）
上述原電池的正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；上述電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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