Question

20．（1）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是O、Mg（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）Ti（BH₄）₂是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)如表所示：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	水中的溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H₂O₂分子之間會(huì)形成氫鍵，熔沸點(diǎn)高，H₂O₂與水分子之間會(huì)形成氫鍵，溶解度大．
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）_n，與Ni（CO）_n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN^-或C₂^2-（寫(xiě)出一個(gè)即可）．
（5）已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為4時(shí)，則p軌道上電子數(shù)也為4，即1s²2s²2p⁴；當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為6時(shí)，則p軌道上電子數(shù)也為6，即1s²2s²2p⁶3s²；
（2）在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（3）H₂O₂分子之間存在氫鍵，與水分子形成氫鍵；
（4）Ni（CO）₄中配體是CO，CO的等電子體是與其原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子；
（5）CrO₅中存在過(guò)氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個(gè)Cr-O鍵中Cr為+1價(jià)，在Cr=O鍵注重Cr為+2價(jià)，以此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式；

解答 解：（1）當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為4時(shí)，則p軌道上電子數(shù)也為4，即1s²2s²2p⁴為O元素，當(dāng)s軌道上電子總數(shù)為6時(shí)，則p軌道上電子數(shù)也為6，即1s²2s²2p⁶3s²為Mg元素；故答案為：O、Mg；
（2）在基態(tài)Ti²⁺中，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9，故答案為：M；9；
（3）O元素非金屬性較強(qiáng)，H₂O₂分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，H₂O₂分子與水分子形成氫鍵，硫化氫和水分子間不能形成氫鍵，H₂O₂的在水中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H₂S，
故答案為：H₂O₂分子之間會(huì)形成氫鍵，熔沸點(diǎn)高，H₂O₂與水分子之間會(huì)形成氫鍵，溶解度大；
（4）CO分子中含有2個(gè)原子，其價(jià)電子個(gè)數(shù)是10，所以與Ni（CO）₄中配體互為等電子的離子是CN^-、C₂^2-，故答案為：CN^-或C₂^2-；
（5）CrO₅中存在過(guò)氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個(gè)Cr-O鍵中Cr為+1價(jià)，在Cr=O鍵中Cr為+2價(jià)，則結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素的推斷、核外電子排布、配合物性、氫鍵等，是對(duì)主干知識(shí)的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．