4．已知氮氮雙鍵不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于蘇丹紅的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蘇丹紅屬于芳香烴
B．蘇丹紅能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．蘇丹紅能被酸性KMnO4溶液氧化
D．1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

分析 該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有N=N，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題．

解答 解：A．含有苯環(huán)，含有N、O元素，屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；
B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．苯環(huán)上含有羥基和甲基，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，可取代苯環(huán)的鄰位、對(duì)位氫原子，則1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和 性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物知識(shí)的綜合考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，把握烴、同系物等概念的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某無色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將少許氣體導(dǎo)入一支干燥的試管中，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體．②將氣體導(dǎo)入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見明顯現(xiàn)象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現(xiàn)白色渾濁．③將原氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒有變化；④將原氣體先通過裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質(zhì)玻璃管，并給硬質(zhì)玻璃管加熱，觀察到CuO變?yōu)榧t色；⑤將④中出來的氣體通過盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出現(xiàn)藍(lán)色．下列判斷正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有NO2和COB．混合氣體中一定沒有H2和NH3
C．不能確定混合氣體中是否有NH3D．混合氣體中至少有HCl等四種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在下列物質(zhì)中：①冰   �、贜a2S　③（NH4）2S�、躈2H4　⑤C2H2 ⑥SiC�、進(jìn)gCl2 ⑧SiO2�、酦aOH、⑩干冰（填序號(hào)）
（1）其中只含有離子鍵的化合物是②⑦；
（2）其中僅含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是⑥⑧；
（3）其中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是③⑨；
（4）其中含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是④⑤；
（5）其中含有范德華力又只含有極性共價(jià)鍵的分子晶體是①⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．由乙烯推測(cè)丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　�。�
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．不能在空氣中燃燒
C．能使溴水褪色
D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答下列問題．

（1）A池是原電池；Zn的電極名稱是負(fù)極，B池是電解池；Pt的電極名稱是陽極
（2）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，可以將B池的Pt電極換作Cu；C電極換作鐵片．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)與其用途相符合的是（　　）
①NaClO-漂白紡織物    ②NaHCO3-治療胃酸過多   ③明礬-做干燥劑  ④硅-做光導(dǎo)纖維   ⑤Na2O2-呼吸面具的供氧劑．
A．②④⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
D．檢驗(yàn)溴乙烷中含有的溴元素：CH3CH2Br+Ag+=AgBr↓+CH3CH2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B和E同主族
C1mol　C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L　H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示B和C形成的化合物；
（3）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為F-＞Al3+；（用離子符號(hào)和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是ae （填序號(hào)）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色b．比較氫化物的穩(wěn)定性 c．依據(jù)兩元素在周期表的位置
d．比較原子半徑大小 e．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．

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