【題目】醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:

1配平以下離子方程式,并填上所需的微粒:

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

2該反應中的還原劑是_________。

3反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol

4測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________.

溶解沉淀時_________(能或不能)用稀鹽酸,原因是_________

若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣_________g。

【答案】162;5;102;8H2O;2H2C2O430.08;

4①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4不能;高錳酸鉀會氧化氯離子;③0.01

【解析】

試題分析:1根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+4價,其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以MnO4-、H2C2O4的計量數(shù)分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故答案為:6;25;10;2;8H2O;

2失電子化合價升高的反應物H2C2O4是還原劑,故答案為:H2C2O4;

3根據(jù)MnO4----5e-得,反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量=×1=0.08mol,故答案為:0.08;

4草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸,反應方程式為CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4,故答案為:CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4;

②HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以不能用鹽酸代替,故答案為:不能;高錳酸鉀會氧化氯離子;

根據(jù)原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4,所以得關(guān)系式5Ca2+---2KMnO4,設鈣離子濃度為xmol/L,

5Ca2+-----2KMnO4

5mol 2mol

2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol

5mol:2mol=2.0×10-3xmol:2.0×10-6mol

x= =2.5×10-3mol/L,100mL溶液中鈣的質(zhì)量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g,故答案為:0.01。

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(1)A、B、C、D的化學式分別是___________、___________、___________、___________。
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(3)C→D的離子方程式是________________________________________________________。

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A.a的正反應速率比b 的小

Bc處反應達到平衡

C.d(t2時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D.其他條件變,該反應在25下反應達到平衡狀態(tài),所用的時間比原來的少

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1)元素D在周期表中的位置是_______________。

2C2B2所含的化學鍵類型有______;請寫出C2B2A2B反應的離子方程式___________

3)元素B、C所形成的簡單離子中半徑較大的是(寫電子式)___________。

4)如圖所示以鉑作電極,以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液,AB元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應,則通入B單質(zhì)的電極反應式為_____,如果該電池每轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗標準狀況下A單質(zhì)的體積為_______升,通入A單質(zhì)的X溶液的pH 值將(填增大”“不變減小”)______;圖中鹽橋的作用是__________。

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_____________________________________________________________________。

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