【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。己知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置是_______________。
(2)C2B2所含的化學鍵類型有______;請寫出C2B2和A2B反應的離子方程式___________。
(3)元素B、C所形成的簡單離子中半徑較大的是(寫電子式)___________。
(4)如圖所示以鉑作電極,以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液,A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應,則通入B單質(zhì)的電極反應式為_____,如果該電池每轉移1mol電子,消耗標準狀況下A單質(zhì)的體積為_______升,通入A單質(zhì)的X溶液的pH 值將(填“增大”“不變”或“減小”)______;圖中鹽橋的作用是__________。
【答案】(1)第三周期,第VIA族;(2)離子鍵,非極性鍵;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(3);(4)O2+4H++4e-=2H2O,11.2;減。粚щ娮饔煤推胶鈨蛇吶芤弘姾傻淖饔。
【解析】試題分析:短周期的四種元素A、B、C、D,它們的原子序數(shù)依次增大,A在周期表中原子半徑最小,則A為氫元素,A、C位于同一主族,則C為鈉元素,B、D的最外層電子數(shù)相等,即為同主族元素,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍,則B為氧元素,D為硫元素。(1)元素D是S元素,核外電子排布是2、8、6,根據(jù)元素的原子核外電子排布與元素位置的關系可知S元素在周期表中的位置是第三周期,第VIA族;(2)C2B2是離子化合物,其中所含的化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵;C2B2和A2B反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;(3) 元素B、C所形成的簡單離子核外電子排布都是2、8,對于電子層結構相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以二者中半徑較大的是O2-,其電子式是;(4)以鉑作電極,以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X(NaOH)、Y(H2SO4)的溶液作為電解質(zhì)溶液,A、B元素的單質(zhì)H2、O2分別在兩電極上發(fā)生原電池反應,則通入B單質(zhì)的電極為正極,由于是酸性環(huán)境,所以正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,由于1molH2發(fā)生反應轉移2mol電子,所以如果該電池每轉移1mol電子,消耗標準狀況下A單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol,其體積為V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,通入A單質(zhì)的X溶液由于不斷產(chǎn)生H+,反應消耗溶液中的OH-,使溶液的c(OH-)減小,所以溶液的pH 值將減。粓D中鹽橋的作用是導電作用和平衡兩邊溶液電荷的作用。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強的還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式_______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀。
①利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為___________(填化學式);
②NaH2PO2為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應,寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式______________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備!八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式_________________ ___________________;
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________;
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇分子中有兩個“CH3”、一個“CH”、兩個“CH2”和一個“OH”,可能的結構有( )
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
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【題目】有下列兩種轉化途徑,某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關說法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性
B.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol e-
D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高
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【題目】下表為元素周期表的一部分,已列出10種元素在周期表中的位置。按要求回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑦ | ⑧ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ④ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ⑥ |
(1)10種元素中,形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 元素(填素符號)。
(2)⑥的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為____________________。
(3)等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)________>________>________>________。
(4)④、⑦元素形成的氫化物中,沸點較高的是_____,理由是_______。
(5)用一個實驗事實(或一個化學方程式)證明④、⑨元素的非金屬性更強的是⑨:______。
(6)用電子式表示③⑧形成化合物的過程 _________________________________。
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【題目】醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:
(1)配平以下離子方程式,并填上所需的微粒:
_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□
(2)該反應中的還原劑是_________。
(3)反應轉移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol.
(4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________.
②溶解沉淀時_________(能或不能)用稀鹽酸,原因是_________。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣_________g。
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【題目】有機物F是一種重要的的制藥原料,以有機物A(OHC-COOH)、B和其它原料在一定條件下可以合成有機物F,合成路線如下:
(1)有機物B的名稱 ,D的分子式為 。
(2)A與B反應生成C的反應類型為 。
(3)有機物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式 。
(4)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,其結構簡式為 。
(5)符合下列條件的D的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構有 種。
①苯環(huán)上只有2個處于對位的取代基;②遇氯化鐵溶液顯紫色;③分子中含有一個羧基。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿,形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31,F(xiàn)與B屬同一主族,E與F形成的化合物常用于制造半導體。根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示)。
(2)化合物BD3的分子空間構型是 。
(3)上海世博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED),其材料是E與F形成的化合物甲(屬于第三代半導體),用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能只有其10%;衔锛椎木ОY構如右圖(白球代表F,黑球代表E)。試回答:
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為 。
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為 。
③下列說法正確的是 。
A.該晶胞結構與NaCl相同 B.半導體EB與EF互為等電子體
C.電負性:F>E D.EF晶體中含有配位鍵
④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為 。
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為 (寫出計算過程)
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【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況),實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應速率最大 ,
原因是 。
(2)哪一時間段的反應速率最小 ,原因是
(3)求2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率 。
(4)如果反應太劇烈,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你認為可行的是(填編號) 。
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