【題目】A是一種常見(jiàn)的氣態(tài)烴,其中C、H元素質(zhì)量比為6:1,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機(jī)物,其中D是一種常見(jiàn)廚房調(diào)味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D物質(zhì)中的官能團(tuán) 。(寫名稱)

(2)A→B的反應(yīng)類型

3B→C的反應(yīng)方程式 。

【答案】(1)羧基;

(2)加成反應(yīng);

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.

【解析】

試題分析:A是一種常見(jiàn)的氣態(tài)烴,其中C、H元素質(zhì)量比為6:1,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1,該烴的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,該烴的分子式為C2H4,A和H2O反應(yīng)生成乙醇,乙醇與氧氣催化氧化生成乙醛,所以B是乙醇、C是乙醛,乙醛再次被氧化為乙酸,(1)D物質(zhì)中的官能團(tuán)是羧基,答案為:羧基;

(2)A到B是乙烯的加成反應(yīng),答案為:加成反應(yīng);

(3)B和氧氣在氧化銅催化作用下生成乙醛,反應(yīng)式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi):

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇

C.淀粉和纖維素

D

E.

F.

① 互為同系物的是

② 互為同分異構(gòu)體的是 。

③ 既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 。

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì),請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi):

A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白質(zhì) D.油脂

① 遇I2變藍(lán)的是 。

② 遇濃HNO3呈黃色的是

能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是 。

④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作Ⅰ為 。

(2)①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ;

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0,其目的為

(3)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒,可制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為 。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3,用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為

(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí),NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O的飽和一元醇分子中有兩個(gè)“CH3、一個(gè)“CH”、兩個(gè)“CH2和一個(gè)“OH”,可能的結(jié)構(gòu)有( )

A1 B2 C3 D4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將甲烷設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,如圖所示A, B為多孔性碳棒。持續(xù)通入甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A通入CH4的一端為原電池的負(fù)極,溶液中OH-向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

B當(dāng)0<V ≤22.4L時(shí),電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C當(dāng)22.4LV≤44.8L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

D當(dāng)V=33.6L時(shí),溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為cCO32-cHCO3-cOH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑SSO2SO3H2SO4

A.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本

C.由途徑分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D.途徑與途徑相比更能體現(xiàn)綠色化學(xué)的理念是因?yàn)橥緩?/span>比途徑污染相對(duì)小且原子利用率高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量;卮鹣铝袉(wèn)題:

1配平以下離子方程式,并填上所需的微粒:

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

2該反應(yīng)中的還原劑是_________。

3反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol

4測(cè)定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_________.

溶解沉淀時(shí)_________(能或不能)用稀鹽酸,原因是_________。

若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣_________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造。制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)要加快步驟的反應(yīng)速率,可采取的措施為 。(寫一種即可)

(2)步驟的離子方程式為 ,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的ClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

(3)步驟中H2O2的作用是 ;從反應(yīng)混合液產(chǎn)品的過(guò)程中先需蒸發(fā)溶劑,寫出蒸發(fā)所需的硅酸鹽儀器的名稱 。

(4)NaClO2產(chǎn)品中通;煊猩倭NaCl。取樣品wg,測(cè)得Na的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______mol。

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