【題目】下列行為中符合安全要求的是
A. 進入煤礦井時,用火把照明
B. 節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D. 實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有反應X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,若反應開始經t1后達到平衡,又經t2后由于反應條件的改變使平衡破壞,到t3時又達平衡(如圖所示),t2~t3曲線變化的原因是
A. 增大了X或Y的濃度
B. 使用了催化劑
C. 增加了反應體系的壓強
D. 升高了反應的溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
AgNO3溶液 (pH = 4) | Na2S溶液 (pH = 9) | 出現(xiàn)黑色沉淀 |
(1)用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,設計實驗驗證。
已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉化為和;
ii.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 設計并實施如下實驗,證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有Ag2O,將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 經檢驗,沉淀不含有Ag。
(3)實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設計實驗進行研究(實驗裝置如右圖所示),測得電壓為a()。
對AgNO3溶液中氧化的物質進行推測:
假設1: 的AgNO3溶液中氧化了;
假設2: 的AgNO3溶液中氧化了。
利用右圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異;物質氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大)。
① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b()。
② 上述實驗證實了氧化的物質中一定包含,其證據(jù)是______。
實驗結論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是( )
A.MgCO3與鹽酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.Mg(OH)2與H2SO4反應:Mg2++2OH-+2H++SO42-=MgSO4↓+2H2O
C.鎂與醋酸反應:Mg+2H+=Mg2++H2↑
D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應:Ag++Cl-=AgCl↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如將該反應設計為如圖的原電池,則下列說法一定錯誤的是( )
A. Cd作負極,Co作正極
B. 原電池工作時,電子從負極沿導線流向正極
C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液
D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如下圖所示:
已知:還原焙燒主反應為:2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)步驟B中若采用質量分數(shù)為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質的量濃度為____。
(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_____________________________。
(3)步驟E中調節(jié)pH的范圍為______________________________。
(4)步驟G的離子方程式為_________________________________________,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6 mol/L,則Ksp(MnCO3)=___________。
(5)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應,原理為:____Mn2+ +____ S2O82- + _____H2O = __________________________________,
①請完成上述離子方程式; _____________
②請描述Mn2+未完全反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為5∶2∶1,則溶液中Al3+和SO42的離子個數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 | 驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 將FeSO4高溫灼燒,產生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中,產生白色沉淀 | 氣體中含有SO3(g) |
B | 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,滴入新制氯水,后再滴入KSCN溶液,溶液變紅 | 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 |
C | 向兩支均盛有2mLKI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀 | 原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡 |
D | 向3mL苯中加入1mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反應后,產物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體 | 溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com