【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 將FeSO4高溫灼燒,產(chǎn)生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀 | 氣體中含有SO3(g) |
B | 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,滴入新制氯水,后再滴入KSCN溶液,溶液變紅 | 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 |
C | 向兩支均盛有2mLKI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀 | 原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡 |
D | 向3mL苯中加入1mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反應(yīng)后,產(chǎn)物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體 | 溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】A、將FeSO4高溫灼燒2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3,產(chǎn)生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀是BaSO4,故A正確;B、應(yīng)先滴入KSCN溶液,后再滴入新制氯水,溶液變紅,故B錯誤;C、向兩支均盛有2mLKI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液變藍色,說明溶液中有I2 ,后者有黃色沉淀,說明溶液中存在I― ,即原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡,故C正確;D、向3mL苯中加入1mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反應(yīng)后,產(chǎn)物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體,分離出有機層,加入NaOH溶液,溴和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽,但溴苯和氫氧化鈉不反應(yīng),起到分離提純作用,提純后溴苯呈無色,故D錯誤;故選AC。
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【題目】下列敘述正確的是
A.很多鮮花和水果的香味來自于酯
B.裂化、裂解、分餾均屬于化學(xué)變化
C.糖類和油脂在一定條件下均能水解
D.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素
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【題目】在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的
A. 電子層數(shù) B. 核電荷數(shù)
C. 核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程:
已知:①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3和氫氣,電解的總反應(yīng)式為:____________________________________________。 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___________、___________。
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用是___________。
(3)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________,吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因為:_______________________________。
(4)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(5)經(jīng)查閱資料可知,當(dāng)pH≤2.0時,ClO2—能被I—完全還原成Cl—,欲測定成品中NaClO2(M為90.5g/ mol)的含量,現(xiàn)進行以下操作:
步驟Ⅰ | 稱取樣品Wg于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)pH≤2.0 |
步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量的KI晶體,并加入少量的指示劑 |
步驟Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定,生成I—和S4O62— |
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液,則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:__________(用字母表示,不用化簡)。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
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【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是( )
A. 參加反應(yīng)物的性質(zhì) B. 加入催化劑
C. 溫度和壓強 D. 各反應(yīng)物和生成物的濃度
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【題目】(1)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途徑II:C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)
請回答下列問題:
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。
②b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________ 。
(2)甲醇是一種重要的試劑,有著廣泛的用途,工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO,再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ·mol-1
則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
(3)如圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.
報據(jù)要求回答相關(guān)問題:
①寫出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式______________________________。
②乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2 、0.6mol KCl溶于水,配成100ml溶液,用惰性電極電解一段時間后,某一電極上析出了0.3mol Cu,此時在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為______________ L,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入固體的質(zhì)量為_____________g 。
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【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)移動到B點,則此時水的離子積從________變化到_________。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)):陽離子 Na+、Ba2+、NH4+ 陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-。已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
①A是__________________,B是 __________________。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因__________________________。
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【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,正確的是( )
A. 鈉在自然界中存在游離態(tài)
B. 鈉是一種灰色的固體
C. 鈉可以保存在煤油或CCl4中
D. 鈉著火時可以用沙土撲滅
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