【題目】今有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,若反應(yīng)開始經(jīng)t1后達到平衡,又經(jīng)t2后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞,到t3時又達平衡(如圖所示),t2~t3曲線變化的原因是
A. 增大了X或Y的濃度
B. 使用了催化劑
C. 增加了反應(yīng)體系的壓強
D. 升高了反應(yīng)的溫度
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【題目】I.現(xiàn)有一瓶無色澄清溶液,可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成,請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題:
步驟一:取適量待測液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;
步驟二:向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體;
步驟三:向溶液B中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C。
(1)下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________(填字母)。
A 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-
(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。
(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的______________(填化學(xué)式)并加熱,也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。
(4)對于溶液中還可能存在的陽離子,確認其存在的實驗方法是__________________。
II.用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng),最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L-1,現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng),反應(yīng)消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 收集 NOB. 制備 NH3
C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4
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【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會( General Conference on Weights and Measures,CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元,這常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù),單位為mol-1”;谶@一新定義,阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的電子數(shù)為10NA
B. 0.4 moI NH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應(yīng),得到NO的分子數(shù)為0.4NA
C. 27g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中,OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。
(1)該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(2)Ba2+恰好完全沉淀時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。
(4)如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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【題目】25℃時,在2L 0.3mol/L的HF溶液中,有0.02mol的HF電離成離子,求該溫度下HF的電離常數(shù)。_____________
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【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:
實驗序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),下列說法錯誤的是
A. 在(1)中,反應(yīng)在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中,A的初始濃度c2<1.0 mol/L
C. 設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3,(1)的反應(yīng)速率為υ1,則υ3 > υ1
D. 比較(1)和(4),可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有_____個Na+。
(2)等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是_______。
(3)實驗室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液時必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_______。
③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________。
A 容量瓶洗滌干凈后未干燥
B 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
C 定容時俯視刻度線
D 燒杯和玻璃棒未洗滌
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【題目】下列行為中符合安全要求的是
A. 進入煤礦井時,用火把照明
B. 節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D. 實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
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