【題目】 是常規(guī)核裂變產物之一．下列有關 的敘述中不正確的是（ ）
A. 的化學性質與 相同
B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78
D. 的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

【答案】C
【解析】解：A． 與 屬于同位素，化學性質相似，故A正確；
B． 的質子數(shù)為53，原子序數(shù)等于質子數(shù)，所以原子序數(shù)為53，故B正確；
C． 的質子數(shù)為53，原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)，所以原子核外電子數(shù)為53，故C錯誤；
D． 的質子數(shù)為53，中子數(shù)為131﹣53=78，原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)，故D正確；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了核素的相關知識點，需要掌握核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D，E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式 ．
（2）用電子式表示AE2的形成過程 ．
（3）B，C兩元素的第一電離能大小關系為＞（填元素符號），原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ）

A.金屬性：甲＞乙＞丁
B.原子半徑：辛＞己＞戊
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（ ）
A.溴苯和溴
B.正己烷和水
C.苯和硝基苯
D.乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化中，不能通過—步化學反應實現(xiàn)的是

A. Fe—Fe3O4 B. C2H2—CO2 C. CH2=CH2→CH3CH3 D. A12O3→Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A. CaO B. CO2 C. C60 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水溶液中有不同的性質。按要求回答下列問題：

（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有_____________。

a．溶液中氫氧離子濃度 b．氨水的電離程度c．水的離子積常數(shù) d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量已變質和未變質的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量________________（填“相同”或“不相同”），其原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ．
請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對該反應的反應熱有無影響？ ． 該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ， 理由是；
（2）圖中△H=kJmol﹣1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式；
（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=molL﹣1min﹣1、υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．

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