Question

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D，E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式 ．
（2）用電子式表示AE2的形成過程 ．
（3）B，C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為＞（填元素符號），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p2
（2）
（3）N；O；N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定
【解析】解：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，p能級電子數(shù)不超過6，則A的核外電子排布為1s22s22p2 ， 故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，即位于第二周期，B原子最外層中有兩個不成對的電子，核外電子排布式為1s22s22p4 ， 故B為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，則C為N元素，可形成NO2化合物；在DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：2M（O）=7：8，則M（D）=28，故D為Si元素；在EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素．（1）D為Si元素，原子序數(shù)為14，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p2；（2）AE2為CS2 ， 為共價化合物，各原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示的形成過程為： ，所以答案是： ；（3）由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量較大，第一電離能較大，所以第一電離能N＞O，所以答案是：N＞O；N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．