Question

【題目】物質(zhì)在水溶液中有不同的性質(zhì)。按要求回答下列問題：

（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有_____________。

a．溶液中氫氧離子濃度 b．氨水的電離程度c．水的離子積常數(shù) d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量________________（填“相同”或“不相同”），其原因是____________________________________。

Answer 1

【答案】 SO32－+H2OHSO3－+OH－ c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+) b，d a 相同 Fe2+與變質(zhì)前后的NaClO2反應(yīng)，最后的還原產(chǎn)物都是NaCl，根據(jù)電子守恒消耗的Fe2+物質(zhì)的量應(yīng)相同

【解析】(1)Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-水解生成HSO3-、OH-而使其溶液呈堿性，水解方程式為：SO32-+H2OHSO3-+OH-，鈉離子不水解，所以c(Na+)最大，水和亞硫酸根離子水解都生成OH-，所以c(OH-)＞c(HSO3-)，c(H+) 最小，所以該溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)，故答案為：SO32-+H2OHSO3-+OH-；c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)；

(2)加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液體積增大程度大于一水合氨增大的電離程度，所以溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子個數(shù)及濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度增大。a．溶液中氫氧根離子濃度減��；b．氨水的電離程度增大；c．水的離子積常數(shù)不變；d． 增大；故答案為：bd；a；

(3)已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2與Fe2+反應(yīng)都生成Cl-，根據(jù)原子守恒知，消耗的Fe2+物質(zhì)的量應(yīng)相同，故答案為：相同；Fe2+與變質(zhì)前后的NaClO2反應(yīng)，最后的還原產(chǎn)物都是NaCl，根據(jù)電子守恒消耗的Fe2+物質(zhì)的量應(yīng)相同。