【題目】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。

（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號(hào)），化學(xué)式為__________。

（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。

（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是 _________________________________。

【答案】Mg Si 2MgO·SiO2 光導(dǎo)纖維等合理即可 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

【解析】

橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學(xué)式為：2MgO·SiO2；

（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學(xué)式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；

（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；

（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，

本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 當(dāng)電解過(guò)程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計(jì))

D. 整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe(CN)6]與KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是

A. 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)

B. 對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2

C. 該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A===B＋3C

D. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿

B. a點(diǎn)時(shí)，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)

C. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)

D. b點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某回學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍(lán)色

B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色

C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。

（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為__________，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。

（3）青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過(guò)氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的一種無(wú)色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156－157℃，熱穩(wěn)定性差。

已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是_______（填字母）

A. 加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

B. 加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

C. 加入乙醚進(jìn)行萃取分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____________（填序號(hào)）。

（2）H2的燃燒熱為_____________，C的燃燒熱為_____________。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

（4）CO的燃燒熱為______________，其熱化學(xué)方程式為_______________________。

（5）在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH為11。該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw =________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B. a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

C. 若A、B都是弱酸，則5>a>2

D. A、B兩種酸濟(jì)液物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(　　)

A. ①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極

B. ②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

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