【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(　　)

A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B. ②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作為負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

【答案】B

【解析】試題分析：A．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；B．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正確；C．金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸之間反應(yīng)，從而形成原電池，金屬銅是負極，Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：

(1)2 min末SO3的濃度；

(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率；

(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進行凈化，流程中的（ ）中是合適的試劑，在［ ］中是實驗操作名稱。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。

（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。

（3）寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

第②步：_____________________________。

第⑤步：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是(　　)

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.CO2
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:

已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問題:

(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是______________。

(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_________。

(3)洗滌固體A最好選用“冰水”洗滌，其目的是___________。

(4)在一定溫度下，向2L的密閉容器中放人足量的草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng):CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為l1.2g,則該段時間內(nèi)v(CO)=_________。

(5)用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。

步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步驟3:用0.0190mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mI。

步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

KMnO4溶液的濃度(mol/L)

KMnO4液滴入的體積(mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2=20.00

3

0.0190

V3=19.98

4

0.0190

V4=20.80

①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=______%，則此法求得的鈣含量_____實際值(填“>”“=”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是

A．圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅

B．圖②裝置可以驗證犧牲陽極的陰極保護法

C．圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分別給上述4個裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出現(xiàn)藍色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的價電子排布圖為______；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；______（用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為______；

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是______；

（3）CoCl2中結(jié)晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。

CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用________；

（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；

（5）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個；筑波材料科學(xué)國家實驗室的一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是________。

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