【題目】實驗室使用pH傳感器來測定和混合物中的含量，稱取樣品，溶于水配成溶液，取出該溶液用鹽酸滴定，得到圖曲線．下列說法不正確的是

A.此樣品

B.計量點溶液中大量存在的陰離子是

C.計量點之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.使用該方法測定和NaOH混合溶液中的NaOH含量，將會得到1個計量點

【答案】D

【解析】

向NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的先后順序是：CO32—+H+=HCO3—， HCO3—+H+=H2O+CO2↑，兩個計量點①和②，0~11.9mL時發(fā)生CO32—+H+=HCO3—，①是CO32—恰好完全轉(zhuǎn)化成HCO3—的點，11.9~28.1mL發(fā)生HCO3—+H+=H2O+CO2↑，②是HCO3—完全轉(zhuǎn)化成CO2的點。

A．根據(jù)圖知，0~11.9mL時發(fā)生的反應(yīng)為CO32—+H+=HCO3—、11.9~28.1mL時發(fā)生的反應(yīng)為HCO3—+H+= H2O +CO2↑，11.9~28.1mL發(fā)生反應(yīng)的NaHCO3包含原來的和Na2CO3轉(zhuǎn)化的，原樣品中的NaHCO3所消耗的HCl是（28.1—11.9—11.9）mL，根據(jù)HCO3—+H+=H2O+CO2↑知，原樣品n(NaHCO3)=n(HCl)=（28.1—11.9—11.9）×10—3L×0.01mol/L×10=（28.1—2×11.9）×10—4mol，故A正確；

B．pH=4，溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為NaCl、H2CO3，則計量點②溶液中大量存在的陰離子是Cl—，故B正確；

C．計量點①~②之間是NaHCO3和稀鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為HCO3—+H+= H2O +CO2↑，故C正確；

D．Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)先后順序依次是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，所以應(yīng)該有3個計量點，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）G的分子式是________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是________________，該反應(yīng)的類型是________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為________，吡啶是一種有機堿，其作用是________。

（4）G中所含官能團(tuán)的名稱為________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有________種。

（6）4－甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）與乙酰氯（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他無機試劑任選）；________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達(dá)到平衡后生成amolNH3．有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變．填表（恒溫恒壓）

已知

編號

起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol

平衡時NH3的

物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

1

4

0

a

①

1.5

9

0

________

②

________

________

1

0.5a

③

m

g（g=4m）

0

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO46H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是

A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298 K、1.01×105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(　　)。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達(dá)到1.6×10－23 mol·L－1

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由________。（結(jié)合化學(xué)用語說明原因）

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過程I離子方程式補充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______

②過程II反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為______________。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)

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