【題目】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強,進行以下反應:N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時,達到平衡后生成amolNH3.有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變.填表(恒溫恒壓)
已知 編號 | 起始狀態(tài)物質的量/mol | 平衡時NH3的 物質的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
1 | 4 | 0 | a | |
① | 1.5 | 9 | 0 | ________ |
② | ________ | ________ | 1 | 0.5a |
③ | m | g(g=4m) | 0 | ________ |
【答案】>1.5a 0 0.5 am或者
【解析】
恒溫恒壓下,對于N2+3H22NH3反應來說,欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變,則應采用一邊倒的方法,將產物全部轉化為反應物,然后利用各反應物的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比的原則,求各反應物的物質的量。
溫度、壓強一定時,當各生成物的物質的量為0,反應物的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比時,達等效平衡狀態(tài)。
①把物質的量改寫為n(N2)=1.5mol,n(H2)=6mol,達平衡后,再加入3molH2。n(N2)=1.5mol,n(H2)=6mol時,與已知平衡體系等效,此時生成NH3的物質的量為1.5amol,再加入3molH2,平衡正向移動,NH3的物質的量增大,所以平衡時,n(NH3)>1.5amol。
②設起始時,n(N2)=x,n(H2)=y,將NH3全部轉化為反應物,此時N2的物質的量為x+0.5mol,H2的物質的量為y+1.5mol,由于平衡時n(NH3)=0.5amol,為原平衡體系的0.5倍,所以采用一邊倒后,各反應物的物質的量也為已知平衡體系中起始量的0.5倍,所以x+0.5=0.5,x=0;y+1.5=2,y=0.5;
③起始時,n(N2)=m,n(H2)= g(g=4m), n(NH3)=0,與題干中的平衡體系等效,所以達平衡時,n(NH3)為原平衡時的m倍或倍,所以n(NH3)= am或者。
答案為:>1.5a;0;0.5;am或者。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】濃硫酸在有化學實驗中頻繁出現(xiàn),下列實驗中濃硫酸的作用:
a.實驗室制備乙酸乙酯:________;
b.實驗室制乙烯:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種無色無味的氣體,微溶于水,易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔,并驗證乙炔的性質。完成實驗,觀察實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)寫出電石(碳化鈣CaC2)與水反應,制取乙炔的化學方程式_________________
(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________
(3)裝置A的作用是_______________,裝置B中的現(xiàn)象是__________________
(4)如果要進行乙炔的可燃性實驗,首先應該__________________。
(5)若乙炔加氫后得到乙烷,則乙烷在光照條件下與氯氣反應,生成的一氯代烷最多有__________種。
(6)若稱取a g CaC2,反應完全后,將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,則CaC2的純度為___________(用百分數(shù)表示)
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【題目】2016年度國家科學技術獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦,表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。
(查閱資料)青蒿素熔點156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水幾乎不溶。
I.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下:
(1)在操作I前要對青蒿進行粉碎,其目的是________________
(2)操作II的名稱是_____________。
(3)操作III進行的是重結晶,其操作步驟為_____ 、_____、______、過濾、洗滌、干燥
II.已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學式,進行了如下實驗:
實驗步驟:①連接裝置,檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質量。③取14.10g青蒿素放入硬質試管C中,點燃C、D處酒精燈加熱,充分燃燒④實驗結束后冷卻至室溫,稱量反應后E、F中儀器及藥品的質量。
(4)裝置E、F應分別裝入的藥品為_______________、___________________。
(5)實驗測得:
裝置 | 實驗前 | 實驗后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通過質譜法測得青蒿素的相對分子質量為282,結合上述數(shù)據(jù),得出青蒿素的分子式為______。
(6)若使用上述方法會產生較大實驗誤差,你的改進方法是________________________。
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【題目】下表是3種物質的溶解度,下列說法中正確的是
物質 | |||
溶解度 | 74 | 84 |
A.已知的,則所有含有固體的溶液中,都有,且
B.除去粗鹽中含有的雜質,最佳除雜試劑為溶液
C.將表中三種物質與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產物相同
D.用石灰水處理含有和的硬水,發(fā)生的離子反應方程式為
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【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。
下列說法不正確的是( )
A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應向濃硝酸中加人濃硫酸,待冷卻至室溫后,將所得混合物加入苯中
C. 實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,可冷卻后補加
D. 反應完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產品
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【題目】將和置于預先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中,加熱至1500K,體系達到平衡,總壓強為體系中存在以下反應關系:
回答下列問題:
(1)與、、的關系是______。
(2)反應過程中碘單質的轉化率隨時間的變化曲線如圖所示,A點時______填“”“”或“”,前的生成速率______。
(3)達到平衡狀態(tài)時,氫氣的物質的量分數(shù)是______;______;______保留2位有效數(shù)字為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù),平衡分壓總壓強物質的量分數(shù)。
(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態(tài)的是______。
A.顏色不再變化
B.氣體平均相對分子質量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.溫度不再變化
(5)是一種強酸,常溫下將的HI溶液和的氨水等體積混合后,溶液呈中性。此時溶液中離子濃度的大小關系是______。
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【題目】實驗室使用pH傳感器來測定和混合物中的含量,稱取樣品,溶于水配成溶液,取出該溶液用鹽酸滴定,得到圖曲線.下列說法不正確的是
A.此樣品
B.計量點溶液中大量存在的陰離子是
C.計量點之間發(fā)生反應的離子方程式為
D.使用該方法測定和NaOH混合溶液中的NaOH含量,將會得到1個計量點
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【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.個膠體粒子的質量為78g
B.g和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為
C.在的碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)一定大于
D.標準狀況下,L己烷中共價鍵數(shù)目為
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