【題目】NiSO46H2O易溶于水,其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. 操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【答案】A

【解析】

A. 溶液中的Ni2+,在除去Cu2+Fe2+后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀,所以溶解廢渣時(shí)若用稀鹽酸代替稀H2SO4對(duì)制備不會(huì)有影響,故A錯(cuò)誤;

B. CuSFeS更難溶,向含有Cu2+溶液中加入FeS發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CuS,故B正確;

C. NiSO4Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3沉淀,而后過(guò)濾,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這樣可提高NiSO4的濃度,所以流程中a-b的目的是富集NiSO4 ,故C正確;

D.該晶體為結(jié)晶水合物,從溶液中得到該溶質(zhì)晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,故D正確。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1

反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

1)儀器B的名稱為________

2)儀器A的作用是_______;

3)裝置乙中盛放的試劑為______,在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______

4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號(hào));

①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____

②某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:取少量產(chǎn)品溶于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,振蕩,觀察到有白色沉淀生成,則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確,請(qǐng)說(shuō)明理由____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積減小1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的1.5倍,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀,是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2,含少量PbS)來(lái)制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)混合氣A中含有一種大氣污染物,其化學(xué)式為___________。

(2)焙燒的過(guò)程中采用如圖1所示的多層逆流焙燒。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是___________(任答兩點(diǎn))

②依據(jù)如圖2,寫出第6~12MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)寫出堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(4)PbSH2O2反應(yīng)時(shí),溫度高于40℃后,反應(yīng)速率反而減慢,原因是___________。

(5)流程圖中SO42的過(guò)程中,當(dāng) BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42的去除率為97.0%,已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42)=0.48mol/L, c(SO42)=0.040mol/L, Ksp(BaSO4)=1.0×1010 Ksp(BaMoO4)=___________。(過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)化合物K是有機(jī)合成中的一種重要的中間體,K的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件略去)

已知:

(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰,A中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)B→C(D+H)→K的反應(yīng)類型分別是___________、___________

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)D的系統(tǒng)命名為___________。

(5)G→I的第①步反應(yīng)方程式為___________;I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___________(不考慮立體異構(gòu),也不包括K)。

①與K具有相同的官能團(tuán) ②分子中有一個(gè)甲基 ③具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)

(7)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和乙炔為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選) ___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3是重要的化工原料,無(wú)水氯化鐵在300℃以上升華,遇潮濕空氣極易潮解

(1)制備無(wú)水氯化鐵

①儀器X的名稱為____。

②裝置的連接順序?yàn)?/span>a→____→i,k→____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量F中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因?yàn)?/span>____。

(2)探究FeCl3SO2的反應(yīng)

已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:

(i) Fe3+SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)62+(紅棕色);

(ii) Fe3+SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為①____

_________

_________

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)____E(ii)(“>” “<”“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液,先滴加2滴濃鹽酸,再通入SO2至飽和。幾分鐘后,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,由此可知:促使氧化還原反應(yīng)(ii)快速發(fā)生可采取的措施是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度下,將H2I21 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0; 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(H2)=0.9 mol·L-1,則下列結(jié)論中,不能成立的是

A. 平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B. 若將容器溫度提高,其平衡常數(shù)K一定增大

C. 其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭?/span>H2,I2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 從反應(yīng)開始至平衡的過(guò)程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g) 達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則錯(cuò)誤的是( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①0.3mol氨氣 6.02×1022個(gè)CO2分子 7.3gHCl 0.2molCH4。體積最大的是___;密度最大的是___;質(zhì)量最大的是___。(填序號(hào))

2)相同質(zhì)量的SO2SO3,其物質(zhì)的量之比為___,氧元素的質(zhì)量之比為___,原子總數(shù)之比為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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