Question

【題目】室溫下，將0.1molL-1NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：下列關(guān)系中，不正確的是

A.M點c(Na+)＞c(NH4+)

B.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

C.Q點c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三點中，水的電離程度M＞N＞Q

Answer 1

【答案】C

【解析】

P點氫氧化鈉溶液體積為0，此時為NH4HSO4溶液，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42溶液呈酸性，根據(jù)圖示可知，M點加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；Q點加入20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3H2O，氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，所以水的電離程度較大的為M點。

A．M點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，由于銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，則c(Na+)＞c(NH4+)，故A正確；

B．室溫下，N點pH=7，N點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42)，故B正確；

C．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Na+)，故C錯誤；

D．根據(jù)圖示可知，P點呈強(qiáng)酸性，抑制了水的電離；M點加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；N點為中性，不影響水的電離；Q點加入20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3H2O，氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點，水的電離程度M＞N＞Q，故D正確；

答案選C。