【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L;升高溫度,NO的濃度增大,則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)如下圖中表示NO2變化的曲線是________(填字母序號a、b、c、d)。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________ mol/(L·s)。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

【答案】0.0035 放熱 b 1.5×10-3 bc c

【解析】

濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡;升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;依據(jù)反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大判斷;氧氣的消耗濃度是一氧化氮濃度的一半;達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化、正逆反應(yīng)速率相等;依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素判斷。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始,NO的物質(zhì)的量為0.007mol,不再變化,3s時反應(yīng)達(dá)平衡,所以平衡時NO的濃度為0.007mol/2L= 0.0035 mol/L;升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,NO的濃度增大,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)平衡時消耗NO的是0.013mo,則生成NO2是0.013mol,其濃度是0.013mol÷2L=0.0065mol/L,所以b曲線表示NO2的變化;0~2 s內(nèi)消耗NO是0.012ml,則消耗氧氣是0.006mol其濃度變化是0.006mol÷2L=0.003mol/L,所以用氧氣表示的反應(yīng)速率是0.003mol/L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s)。(3)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的的關(guān)系是恒成立的,不能說明;根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,反應(yīng)前后體積減小,所以壓強(qiáng)也是減小的,因此選項(xiàng)b正確;c中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此d不正確,答案選bc。(4)a降低生成物的濃度,反應(yīng)速率降低;升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,b不正確;催化劑不能改變平衡狀態(tài),d不正確;增大反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正確的答案選c。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

B.圖甲中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2H2SO4溶液與pH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

D.圖丙表示25℃時用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100molL-1的鹽酸和醋酸,V(NaOH)=20.00ml時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

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A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1

B.實(shí)驗(yàn)時可選甲基橙作指示劑

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(1)寫出疊氮化鈉發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由:____________________。

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B.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

C.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Na+)

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B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)

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