【題目】現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q

(1)ACH3COOHQ呈酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___;若AHCl100℃時(shí)(Kw=10-12),溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1;若AH2S,Q接近中性,則HS-的電離能力___水解能力(“>”“<”“=”無(wú)法確定”)。

(2)根據(jù)(1)中信息比較相同條件下,濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___(填序號(hào))。

(3)用濃度為0.01mol·L-1NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液,當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí),消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmLcmL,則a、b、c的大小關(guān)系是___。

【答案】c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 10-10 < >> a>b>c

【解析】

0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液Q0.01mol·L-1的某酸(A)0.01mol·L-1的某酸鈉鹽的混合溶液。若混合溶液顯酸性,則主要發(fā)生某酸的電離;若混合溶液呈堿性,則主要發(fā)生某酸鈉鹽的水解,若混合溶液呈中性,則可認(rèn)為某酸的電離程度與某酸鹽的水解程度相等。

(1)ACH3COOH,所得溶液為0.01mol·L-1CH3COOH0.01mol·L-1CH3COONa的混合溶液,Q呈酸性,則CH3COOH電離大于CH3COO-的水解,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);若AHCl,則所得溶液為0.01mol·L-1HCl0.01mol·L-1NaCl的混合溶液,c(H+)=0.01mol·L-1,100℃時(shí)(Kw=10-12),溶液中由水電離出的H+濃度為mol·L-1=10-10mol·L-1;若AH2S,則所得溶液為0.01mol·L-1H2S0.01mol·L-1NaHS的混合溶液,Q接近中性,則表明HS-易發(fā)生水解,即HS-電離能力<水解能力。答案為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);10-10;<;

(2)NaHS中,NaHS=Na++HS-、HS-H2OH2S+OH-、HS-H++S2-H2OH++OH-,陰離子總濃度= c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=0.1mol/L+ c(OH-)(最后一步水電離)

CH3COONa中,CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-,陰離子總濃度= c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L+ c(OH-)(最后一步水電離);

NaCl溶液中,NaCl=Na++Cl-、H2OH++OH-,陰離子總濃度= c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol/L+ c(OH-)(最后一步水電離);

對(duì)于①、②來(lái)說(shuō),最后一步水電離,都受到前面生成OH-的抑制,且①中抑制作用最強(qiáng),②中次之,③中不受影響,所以陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>>①。答案為:③>>①;

(3)濃度為0.01mol·L-1的溶液的酸性:HCl溶液>CH3COOH溶液>H2S溶液,弱酸溶液中,要使滴定后的混合溶液呈中性,弱酸必須有剩余,所以酸性越弱,酸剩余越多,消耗NaOH的體積越小,故ab、c的大小關(guān)系是a>b>c。答案為:a>b>c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】咖啡酸(如圖),存在于許多中藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等。咖啡酸有止血作用,特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好。

1)咖啡酸的分子式是___,其中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

2)咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是___(填寫序號(hào))。

①水解反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④中和反應(yīng)

31mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗___molBr2。

4)咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式___。

5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C17H16O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積,縱坐標(biāo)為所得混合液的pH;甲基橙變色范圍為3.14.4)。下列判斷正確的是

A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑

C.V10mL,酸堿恰好中和

D.pH7時(shí),溶液中c(Na+)cA-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將0.1molL-1NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中,溶液的pHNaOH溶液體積關(guān)系如圖所示:下列關(guān)系中,不正確的是

A.M點(diǎn)c(Na+)>c(NH4+)

B.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

C.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Na+)

D.M、NQ三點(diǎn)中,水的電離程度MNQ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)___,其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

2)代表石墨的是____,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個(gè)。

3)代表NaCl的是___,每個(gè)Na周圍與它最近且距離相等的Na___個(gè)。

4)代表CsCl的是___,它屬于____晶體,每個(gè)Cs____個(gè)Cl緊鄰。

5)代表干冰的是___,它屬于___晶體,每個(gè)CO2分子與___個(gè)CO2分子緊鄰。

6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向 0.1mol/LNa2A溶液中不斷通入HClH2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A. H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為10-10

B. 隨著HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 當(dāng)溶液呈中性時(shí):c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D. 將等濃度等體積的 Na2AH2A溶液混合后,溶液顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A的產(chǎn)量可以用于衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。BD是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,D是食醋的主要成分。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______,D中官能團(tuán)名稱是:______。

(2)在制備G的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)條件是_____,為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)所用的試劑是_____。

(3)用于鑒別A和甲烷的一種試劑是________

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①:__________,④:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2,同時(shí)含少量鐵、鋁等的化合物)制備硫酸錳的常見(jiàn)流程如下:

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

1)一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2氧化成Fe3,其目的是___________。

2)濾渣A的成分除MnO2外,還有_______________。

3MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料,放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________,當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)況)氣體時(shí),MnO2的理論產(chǎn)量為______g

4)錳的三種難溶化合物的溶度積:Ksp(MnCO3)1.8×1011,Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013Ksp(MnS)2.0×1013,則上述三種難溶物的飽和溶液中,Mn2濃度由大到小的順序是_____________________(填寫化學(xué)式)。

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