【題目】Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以歸為一類(lèi),下列物質(zhì)可以和它們歸為一類(lèi)( )
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉 C. Fe(OH)3膠體 D. 豆?jié){
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為( )
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶1 D. 2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),2s 時(shí)生成0.1mol H2 , 則表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是( )
A.v(HI)=0.8 molLˉ1sˉ1
B.v(I2)=0.2 molLˉ1sˉ1
C.v(HI)=0.1 molLˉ1minˉ1
D.v(H2)=0.05 molLˉ1sˉ1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成.回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.
(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 . 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+ , 現(xiàn)象是 .
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷:SO42﹣的立體構(gòu)型為 , H3O+的立體構(gòu)型為 .
(4)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O.乙醛中碳原子的雜化軌道為 , 1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 . Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有個(gè)銅原子.
(5)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖.晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3元素的離子RX﹣、Mn+、Zm+有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知n>m它們對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系為( )
A.R>M>ZB.M>R>ZC.M>Z>RD.Z>M>R
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C.一定條件下,6.4 g銅與過(guò)量的硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D.常溫下,1 L 1 molL﹣1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院寧波材料所研發(fā)金屬空氣電池獲得重大突破.該電池的工作原理如圖所示:下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.電池工作時(shí),負(fù)極附近溶液的pH升高
B.電池工作時(shí),電流由M極經(jīng)外電路流向N極
C.電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣56L
D.電池總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體A的密度是1.25 g·L-1,則它的摩爾質(zhì)量是________;該氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下其相對(duì)于氫氣的密度是______。若該氣體是單質(zhì),同質(zhì)量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為_______________。
(2)某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M,在溫度為T時(shí)的溶解度為S g,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d g·cm-3,則該飽和溶液中該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______(用代數(shù)式表示)。
(3)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL-1)來(lái)配制濃度為0.6 mol·L-1的稀氫氧化鈉100 mL,問(wèn)需要這種濃堿的體積是______ mL。
(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是________。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH
C.配制稀硫酸時(shí),可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌
D.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
E.制備氫氧化亞鐵時(shí),將盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亞鐵溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。
(1)海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),為了得到精鹽,下列試劑加入的先后順序正確的是_______
A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
(2)為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-,正確的方法是____________________________。
(3)寫(xiě)出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式____________________________________。
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖:
(4)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱:①__________,③___________;
(5)步驟②反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(6)下列關(guān)于海藻提取碘的說(shuō)法,正確的是_____________
A.海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
B.含碘的有機(jī)溶液呈現(xiàn)出紫紅色
C.操作③中先放出下層液體,然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w
D.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部
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