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【題目】中科院寧波材料所研發(fā)金屬空氣電池獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：下列有關說法正確的是（　�。�

A.電池工作時，負極附近溶液的pH升高
B.電池工作時，電流由M極經外電路流向N極
C.電路中轉移2mol電子，理論上約消耗標準狀況下空氣56L
D.電池總反應為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

【答案】C
【解析】A、根據原電池的工作原理可以看出：活潑金屬鎂和鋁的合金是負極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應，即Mg﹣2e﹣=Mg2+，正極上是氧氣得電子的還原反應，產生氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子之間反應會得到氫氧化鎂，負極附近溶液的pH降低，A不符合題意；

B、電池工作時，電流從正極流向負極，即由N極經外電路流向M極，B不符合題意；

C、電路中轉移2mol電子，根據正極上發(fā)生反應：O2+4H++4e﹣=2H2O，消耗氧氣的物質的量是0.5mol，標況下的體積是11.2L，理論上約消耗標準狀況下空氣56L，C符合題意；

D、電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2↓，D不符合題意；

所以答案是：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A，B處在同一周期，A，C處在同一主族．C原子核內質子數等于A，B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是 ．
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 ， B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

（1）混合物中各物質的物質的量：

NaOH是_______，AlCl3是________，MgCl2是________。

（2）C點所加的鹽酸的體積是________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以歸為一類，下列物質可以和它們歸為一類（ ）

A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉 C. Fe(OH)3膠體 D. 豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）
A. 和
B.苯甲酸和
C.乙酸和硬脂酸
D.硝基乙烷和氨基乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍，電子器件的光亮鍍錫等．另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業(yè)用作媒染劑，有機溶液中雙氧水去除劑等．工業(yè)上SnSO4的制備路線如圖：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．
回答下列問題：
（1）錫原子的核外電子數為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是、、過濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因： ．
（4）加入錫粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH，② ．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是 ．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，反應為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加過量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知濃度的鹽酸酸化過的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ， 反應的化學方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，則錫粉中錫的質量分數是 ． （保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列提出原子學說的科學家是（ ）

A.拉瓦錫B.道爾頓C.門捷列夫D.波義耳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的． 已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2還原性：S2O32﹣＞I﹣
反應式：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O，KI+I2KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色． ①該紅色物質是（用化學式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為；
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式： ． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？
（填“是”或“否”），并說明理由： ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要加入還原劑才能發(fā)生的是（ ）

A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

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