【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成.回答下列問題:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體.
(2)基態(tài)Fe原子有個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 . 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ , 現(xiàn)象是 .
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷:SO42﹣的立體構型為 , H3O+的立體構型為 .
(4)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O.乙醛中碳原子的雜化軌道為 , 1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 . Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有個銅原子.
(5)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖.晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 .
【答案】
(1)X射線衍射
(2)4,1s22s22p63s23p63d5,形成血紅色溶液
(3)正四面體,三角錐
(4)sp3、sp2,6NA,16
(5)12
【解析】解:(1)從外觀無法區(qū)分三者,但用X光照射會發(fā)現(xiàn):晶體對X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準晶體介于二者之間,因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定;
(2)26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,可知在3d上存在4個未成對電子,失去電子變?yōu)殍F離子時,先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子,因此Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,硫氰化鐵為血紅色,所以硫氰化鉀檢驗Fe3+,現(xiàn)象是形成血紅色溶液;
(3)SO42﹣中心原子S原子成4個σ鍵、沒有孤對電子,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,SO42﹣的立體構型是正四面體;H3O+的中心原子O價層電子對個數(shù)=3 =4,采取sp3雜化,有一對孤電子對,分子構型為三角錐型;
(4)乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵,無孤電子對,因此采取sp3雜化類型,醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵,無孤電子對,采取sp2雜化類型;1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵,則1mol乙醛含有6molσ鍵,即6NA個σ鍵;該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6× +8× =8,由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍,即為16個;
(5)在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上,面心占 ,通過一個頂點可形成8個晶胞,因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3× =12;
所以答案是:(1)X射線衍射;(2)4;1s22s22p63s23p63d5;形成血紅色溶液;(3)正四面體;三角錐;(4)sp3、sp2;6NA;16;(5)12.
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【題目】在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中,如果c(Cl-)=0.1mol/L,c(Na+)=0.2mol/L,c(SO42-)=xmol/L,c(K+)=ymol/L,則x和y的關系是( )
A. x=0.5y B. 2x=0.1+y C. y=2(x-0.1) D. y=2x+0.1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)已學知識,請你回答下列問題:
(1)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為 . 某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4 , 該元素的名稱是 .
(2)根據(jù)VSEPR模型,PO43﹣的分子立體結(jié)構為:;乙醇易溶于水的原因是;HClO4的酸性強于HClO的原因是;
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 .
(4)某元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ,寫出該元素原子的電子排布式是 . 寫出鉻元素在周期表中的位置 , 它位于區(qū).
(5)如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結(jié)構單元),已知晶體中2個最近的Cs+核間距為a pm,氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M,NA為阿伏伽德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為g/cm3 .
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【題目】“化學,讓生活更美好”,下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是
A.風力發(fā)電,讓能源更清潔B.合成光纖,讓通訊更快捷
C.合成藥物,讓人類更健康D.環(huán)保涂料,讓環(huán)境更宜居
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生0.58g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
(1)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量:
NaOH是_______,AlCl3是________,MgCl2是________。
(2)C點所加的鹽酸的體積是________mL。
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【題目】Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以歸為一類,下列物質(zhì)可以和它們歸為一類( )
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉 C. Fe(OH)3膠體 D. 豆?jié){
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍,電子器件的光亮鍍錫等.另外,還用于鋁合金制品涂層氧化著色,印染工業(yè)用作媒染劑,有機溶液中雙氧水去除劑等.工業(yè)上SnSO4的制備路線如圖:
已知:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫.
回答下列問題:
(1)錫原子的核外電子數(shù)為50,與碳元素同主族,錫元素在周期表中的位置是 .
(2)操作Ⅰ是、、過濾、洗滌.
(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因: .
(4)加入錫粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH,② .
(5)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是 .
(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是 .
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,反應為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加過量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+;
③用已知濃度的鹽酸酸化過的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 , 反應的化學方程是:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.
取1.360g錫粉,經(jīng)上述各步反應后,共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL,則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 . (保留一位小數(shù))
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【題目】鐵是人體必需的微量元素,在肺部,血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合,把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素,某研學小組測定其含量。
(1)【鐵元素的分離】 稱量黑木耳,將之洗凈切碎,用蒸餾水浸泡,但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳,使之完全灰化。用酸充分溶解,過濾,濾液備用。
①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是________。
②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。
(2)【配制溶液】 將濾液配制成100 mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、
“配制溶液”2個實驗,下列儀器不必使用的是_______。
(3)【鐵元素含量測定】 研學小組提出如下測量方案:
Ⅰ.沉淀法:向溶液中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價該測量方案是否可行________。
Ⅱ.比色法:流程示意如下:
① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。
② 溶液a的顏色是________。
③ 溶液顏色越深,光的透過能力越差,即透光率越小。若不加H2O2,測出黑木耳中鐵元素的含量________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)亞鐵鹽易被氧化,但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子,為血紅素提供了疏水環(huán)境。
可見,氧化還原反應能否發(fā)生與_________有關。
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