【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A.圖甲表示反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

B.圖乙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

C.圖丙表示25℃時，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關系

D.根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右

【答案】AC

【解析】

A. 反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，增大CO的濃度，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a，故A正確 ；

B. 酸性越強，加水稀釋相同倍數(shù)，pH的變化越大，根據(jù)圖示，稀釋過程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃時HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，故B錯誤；

C. NH4+的水解平衡常數(shù)，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，抑制銨根離子水解，一水合氨的濃度減小，所以增大，故C正確；

D. 根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右，防止銅離子沉淀，故D錯誤。

答案選AC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進行反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6molC。下列說法正確的是（ ）

A.當容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應已達到平衡

B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍

C.達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

D.其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是( )

（設反應過程中溶液的體積不變）

A.溶液B中發(fā)生的反應為：2SO2+O2→2SO3

B.由反應過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

C.溶液的pH：A>B>C

D.A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇 和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為 ________（選填編號）。

a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 燒杯

（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式 ___________________ 。

（3）將 生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第____層。

（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 ________ ，_________ （寫出結(jié)構簡式）。

（5）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是 ___________（選填編號）。

a 蒸餾 b 氫氧化鈉溶液洗滌 c 用四氯化碳萃取 d 用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是_________。

（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅－空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是

A.該電池放電時OH—向石墨電極移動

B.放電時氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應

C.該電池在充電時Zn電極應與電源正極相連

D.該電池的負極反應為：Zn + H2O－2e—＝ZnO + 2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500℃時，在四個體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有關物質(zhì)起始時的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

起始時物質(zhì)的量/mol

NO2

SO2

SO3

NO

甲

0.1

0.1

0

0

乙

0.15

0.05

0.05

0.05

丙

0

0

0.2

0.2

丁

0.1

0.2

0

0

已知甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是

A.升溫至700℃，上述反應的平衡常數(shù)為，則正反應為吸熱反應

B.達平衡時，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.達平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同

D.保持溫度不變?nèi)萜骷走_到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：

（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，請分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是____。

（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，該反應在 25℃時的平衡常數(shù)K=____。（已知：25℃時，Ka(HCN)=6.25×10—10）

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。則NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

（5）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示（H+和OH—未列出）

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl—

濃度/mol·L－1

a

0.05

0.10

0.50

0.58

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。

（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為___。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到___ g肼。

（2）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導電能力___（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。

（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是___（選填編號）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動情況）___。當?shù)渭影彼?/span>25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗．

已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．

（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作__．

（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是__；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為__．

（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式__．

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