【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:
(1)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH約為4.0,請(qǐng)分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋,這樣操作的目的是____。
(3)KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—,該反應(yīng)在 25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=____。(已知:25℃時(shí),Ka(HCN)=6.25×10—10)
(4)已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.7×10-11。則NH4HCO3溶液的pH____(填“>、<或=”)7。
(5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度見下表所示(H+和OH—未列出)
離子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl— |
濃度/mol·L-1 | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
表格中的a____0.16(填“>、<或=”)。
【答案】NaHSO3的電離程度大于其水解程度,故溶液顯酸性 抑制FeCl3水解 1.6×10—5 > >
【解析】
(1)NaHSO3是弱酸的酸式鹽,HSO3-存在電離平衡HSO3- SO32-+H+,電離呈酸性;HSO3-存在水解平衡HSO3-+H2O H2SO3+OH-,水解呈堿性,0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH約為4.0,說(shuō)明NaHSO3的電離程度大于其水解程度,故溶液顯酸性;
(2)FeCl3易水解,鹽酸抑制FeCl3水解,實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋;
(3)Ka(HCN)= ;CN—+H2OHCN+OH—,在 25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1.6×10—5;
(4)已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,則NH4+的水解常數(shù)是,H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.7×10-11,則HCO3-的水解常數(shù)是,HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以溶液呈堿性,pH>7。
(5)根據(jù)電荷守恒,2c(SO42-)+ c(Cl-)+ c(OH-)= 2c(Mg2+)+ 3c(Fe3+)+ c(Na+)+ c(H+),2a+0.58+ c(OH-)=2×0.05+3×0.1+0.5+ c(H+),由溶液含有Fe3+可知,溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),所以a>0.16。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Mg)N(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2
B.該反應(yīng)的△H=E1-E2
C.曲線Ⅱ表示其他條件不變,升高溫度時(shí)的能量變化
D.曲線Ⅲ表示其他條件不變,加入催化劑時(shí)的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液均為,有關(guān)敘述正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液中
B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小
C.碳酸鈉溶液中
D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是
A.圖甲表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:c>b>a
B.圖乙表示25℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
C.圖丙表示25℃時(shí),向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,溶液隨鹽酸體積的變化關(guān)系
D.根據(jù)圖丁,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中含有NO,可以利用強(qiáng)氧化劑過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)氧化脫除NO,可以消除污染。
(1)NO3-空間構(gòu)型為__________。
(2)O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)在反應(yīng)2中,NO2-的初始濃度為0.1 mol·L-1,反應(yīng)為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下,達(dá)到平衡時(shí)NO2-的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖1所示。
圖中點(diǎn)a、點(diǎn)b和點(diǎn)c的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系____。
(4)間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其工作原理如圖2所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)。電極 Ⅰ 的電極反應(yīng)式為____,每處理1 mol NO,可同時(shí)得到____g O2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N和S是重要的非金屬元素,聚氮化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料,目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。
A. B.
C. D.
(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子,有__________種不同形狀的電子云。
(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________,列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。
(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______;As與N是同主族元素,AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比NH3大,實(shí)驗(yàn)測(cè)得AsH3沸點(diǎn)比NH3低,其原因是___________。
(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。
②GaN晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果,1pm=l0-12m)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是
A.25℃,12.0gNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA
B.T℃時(shí),1LpH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA
C.2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打,濾出小蘇打后,向母液中通入氨,再冷卻、加食鹽,過(guò)濾,得到氯化銨固體.下列分析錯(cuò)誤的是( 。
A.該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應(yīng):NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度
D.由題可知溫度較低時(shí),氯化銨的溶解度比氯化鈉的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)
B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑
C.陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
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