【題目】鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
A.該電池放電時OH—向石墨電極移動
B.放電時氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應
C.該電池在充電時Zn電極應與電源正極相連
D.該電池的負極反應為:Zn + H2O-2e—=ZnO + 2H+
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【題目】如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)這個可逆反應的正確圖象為(注:(C)表示C的質(zhì)量分數(shù),P表示氣體壓強,C表示濃度)
A.B.C.D.
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【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸,此時反應生成CO2體積(標準狀況) 與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是( )
A.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)
B.當0<V(HCl)<10mL時,甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為: OH-+H+→H2O
C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
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【題目】常溫下,下列溶液均為,有關敘述正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液中
B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小
C.碳酸鈉溶液中
D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl
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【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是
A.圖甲表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:c>b>a
B.圖乙表示25℃時,分別加水稀釋體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
C.圖丙表示25℃時,向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,溶液隨鹽酸體積的變化關系
D.根據(jù)圖丁,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右
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【題目】硝酸工業(yè)尾氣中含有NO,可以利用強氧化劑過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化脫除NO,可以消除污染。
(1)NO3-空間構(gòu)型為__________。
(2)O、N、S三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。
(3)在反應2中,NO2-的初始濃度為0.1 mol·L-1,反應為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下,達到平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如圖1所示。
圖中點a、點b和點c的平衡常數(shù)K的大小關系____。
(4)間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖2所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。電極 Ⅰ 的電極反應式為____,每處理1 mol NO,可同時得到____g O2。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
A.25℃,12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA
B.T℃時,1LpH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA
C.2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A.碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵均能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
B.烷烴分子中一個碳原子形成的四個鍵中每兩個鍵的夾角均為109°28
C.甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子均為雜化
D.乙炔分子中碳碳三鍵與碳氫鍵的夾角為180°
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