【題目】某溶液經(jīng)分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的濃度均為0.1 mol·L-1,則Cl-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1

【答案】B

【解析】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的 （ ）

A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f為六種原子序數(shù)依次增大前20號主族元素，a、b、c、d位于同周期，b、f位于同主族，其中a、b、f 為金屬元素，c的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，c與f 的原子序數(shù)和是e的2倍。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑a>b>c>d

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e<c<d

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性f>b

D. fc2、ec2兩種化合物中c的化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要舉措．
（1）Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示．
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4 mg/m3 ， 從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/（m3s）．
②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 ， 其理由是 ．
③已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式
（2）Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣的反應(yīng)的離子方程式為 ．
②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生，原理如右圖所示．其陰極的電極反應(yīng)式為 ．

③按上述流程處理含有a mol SO2、b mol NO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣均全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L．（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①近幾年來，我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報．下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是（填字母）．
a．燃放煙花爆竹 b．為城市主干道灑水保潔 c．大面積開發(fā)土建項目
②垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是
（填字母）．
a．廢舊塑料露天焚燒 b．用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣 c．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是（填字母）．
a．NO b．CO c．甲醛
④光化學(xué)煙霧主要是氮氧化物所造成的．工業(yè)上可用氨氣在催化劑作用下與之反應(yīng)生成對空氣無污染的物質(zhì)．請寫出氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�

A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根據(jù)以上流程，判斷下列說法不正確的是（ ）

A. 方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失

B. 步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色

C. 步驟Y中，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

D. 步驟Y的目的將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃硫酸

Cu

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃鹽酸

MnO2

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2＞Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無明顯變化

CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計了以下實驗．完成下列填空：
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用（選填編號），其理由是 ． a．98%濃硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
（2）．漂白性用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：

ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是 ．
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁� ．
（3）實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣ ． 你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確 ， 理由是 ．
（4）．還原性將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ， 如何檢驗該反應(yīng)所得含氧酸根離子 ．
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ． 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是

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