【題目】容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （ ）

A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤⑥

【答案】B

【解析】試題分析：容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能用來(lái)稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)、酸式或堿式無(wú)關(guān)，所以正確的是①③⑤;B項(xiàng)正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開(kāi)始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A點(diǎn)溶液中加入少量水： 增大
B.B點(diǎn)：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C.C點(diǎn)：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）
D.水電離出來(lái)的c（OH﹣）：B點(diǎn)＞D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 ， 該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）為測(cè)定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： A．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： A．準(zhǔn)確稱(chēng)取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無(wú)色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色
推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分（偏大、偏小、正確），其原因是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下裝置可用來(lái)制取純凈干燥的氯氣，根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中飽和食鹽水的作用：_________________。

（2）濃硫酸的作用：______________________。

（3）若用干燥管干燥氯氣，則干燥管可裝入的藥品是：_________________。

（4）NaOH溶液的作用：_________________。發(fā)生的離子反應(yīng)為_________________________

（5）上圖中收集氯氣的方法叫做_____________________。

（6）此實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的離子方程式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 某元素的質(zhì)量數(shù)為其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值上取整

B. ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Na3N的電子式______________________________________________。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑逐漸減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3: 4，能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低

C. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

D. 由A、B、C、D四種元素組成的化合物有很多種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液經(jīng)分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的濃度均為0.1 mol·L-1,則Cl-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1

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