下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是       （   ）
A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；
則△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量
B
A 錯誤，能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量比金剛石的能量低，，所以石墨穩(wěn)定。
B 正確 兩個熱化學方程式碘單質的狀態(tài)不同，氣態(tài)的碘單質能量比固態(tài)的碘單質的能量高，所以反應放出的熱量多，但△H是負數(shù)，放出的熱量越多，△H越小，所以，△H1＜△H2
C 錯誤，H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱不同于HCl和NaOH反應的中和熱，因為前者反應中有沉淀生成，測得數(shù)值就不是57．3kJ/mol
D 錯誤，應該是2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ熱量）。在相同溫度條件下，向一密閉恒容容器中通入2molSO2和1 molO2達平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達平衡時，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關系是（ ）
A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.密閉容器中，有反應:A +2 B 2C，產物C的生成情況如右圖所示，a為40 MPa ,b為20 MPa時的情況，c為20MPa時從時間開始降低容器的溫度情況，下列情況能滿足圖像變化，敘述正確的是

A.A、B、C均為氣體，正反應吸熱
B.A、B、C均為氣體，正反應放熱
C.A和C為氣體，為B非氣體，正反應放熱
D.C為氣體，A、B中最少有一種為非氣體，正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的AH不同
B．常溫下，反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的焓變一定大于零
C．需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
D．化學反應中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　�、谙∪芤褐�，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)　　△H2＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是（    ）
A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1　
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在該溫度時，取2mol N2和7 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是[　 ]
A．92．4 kJB．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJD．184．8 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應，下列說法正確的是
A．反應前后，熵不變
B．反應前后，分子總數(shù)不變
C．反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變
D．反應前后，氧元素化合價不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                               。
（2）Zn(s)  +  O2(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH1= ?702 kJ/mol
2Hg(l)  +  O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=     。
（3）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。右圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

針對上述系列試驗，下列結論中錯誤的是（   ）
A．由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)是K="20" mol-1?L.
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

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