下列敘述中正確的是
A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的AH不同
B．常溫下，反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的焓變一定大于零
C．需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
D．化學反應中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能
B

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的H相同，反應熱取決于生成物和反應物總能量的相對大小。
C．反應吸放熱和反應條件無關，吸熱反應和放熱反應都可能需要加熱才能進行。反應的吸放熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大�。�
D．化學反應中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式可以為熱能、電能、光能等很多形式。
點評：考查反應中的能量變化，及反應熱的相關知識點。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，含離子鍵的是（   ）　 
A．H2B．NaOHC．H2SD．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（注：“原子經(jīng)濟性”是指，在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol-1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
__________________________________________________
（3）甲醇—空氣燃料電池，電解質溶液是：20%～30%的KOH溶液。請寫出甲醇—空氣燃料電池放電時正極的電極反應式。
                                        　　。
（4）下圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式為                         。
②假設使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化96g，則燃料電池理論上需要     mol甲醇。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的描述中正確的是（   ）
A．HCl和NaOH反應的中和，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱為：
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol
C．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483．6 kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，下列說法正確的是
A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應的ΔH2＝+483．6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是       （   ）
A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；
則△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知兩個熱化學方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是
A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）Ⅰ某化學過程的示意圖如圖所示。在裝置工作過程中，甲池的總反應式為：。

試回答下列問題：
（1）甲池溶液中的移向       （填“a”或“b”）電極，
乙池溶液中的移向    （填“ A”或“B”）電極；
（2）電極a上發(fā)生的電極反應式為                               ；
（3）乙池中發(fā)生反應的離子方程式為                               ；
（4）當電極A處得到0.71g產(chǎn)物時，甲池中理論上消耗       (標準狀況下)。如何檢驗A處的產(chǎn)物                                                         。
Ⅱ某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知， 熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質
Al



熔點/℃
660
2054
153
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
-
（1）      某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理         （填“合理”或“不合理”）
（2）      用一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑          ，反應的離子方程式為                            。
（3）      實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是      
A.濃硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式是                                   。

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