Question

（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                               。
（2）Zn(s)  +  O₂(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH₁= ?702 kJ/mol
2Hg(l)  +  O₂(g) ＝ 2HgO(s) ΔH₂= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H₃=     。
（3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。右圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

Answer 1

（6分，每空2分）
（1）CH₄（g）＋ 2O₂（g）＝ CO₂（g）＋ 2H₂O（l）  ΔH＝－880kJ／mol
（2）ΔH₃＝＋260kJ／mol
（3）NO₂（g）＋CO（g）＝CO₂（g）＋NO（g）  ΔH＝－234kJ／mol

（1）設(shè)1mol甲烷燃燒所放出熱為X
CH₄（g）＋ 2O₂（g）＝ CO₂（g）＋ 2H₂O（l）  ΔH
16g                                          X
1g                                            55 kJ
X=16x55=880KJ
即CH₄（g）＋ 2O₂（g）＝ CO₂（g）＋ 2H₂O（l）  ΔH＝－880kJ／mol
（2）由所求方程式可知需找到ZnO(s) 和Hg(l) 觀察可得在第一個(gè)方程生成物，第二個(gè)方程反應(yīng)物中，故用第二個(gè)方程減去第一個(gè)方程得2ZnO(s) + 2Hg(l) ＝2Zn(s) + 2HgO(s) △H₃=＋520kJ／mol。方程同時(shí)除以2可得ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) ΔH₃＝＋260kJ／mol
（3）E₁表示斷鍵所吸收的能量，E₂表示成鍵所放出的能量，由圖可知E₂大于E₁，即為放熱反應(yīng)，則焓變?chǔ)?i>H＝ E₁-E₂=－234kJ／mol 即方程式為NO₂（g）＋CO（g）＝CO₂（g）＋NO（g）  ΔH＝－234kJ／mol