Question

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL﹣1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式： ．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極 ， 總反應的離子方程式為 ．
（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（填寫字母序號）．a(chǎn)．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑
（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO +2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑
（3）ad
（4）不可靠
【解析】解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 正極反應為2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO +2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應，總反應為2Al+2OH﹣+2H2O=AlO +3H2↑，所以答案是：Al；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO +2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑；（3）a．根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故A正確； b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故B錯誤； c．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤； d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；所以答案是：ad；（4）上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極，所以答案是：不可靠．