【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2
B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應
D. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應,故其屬于兩性氧化物。
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【題目】我國碘缺乏病病區(qū)人口約億多,缼碘地區(qū)幾乎覆蓋全國,為此我國采用在食鹽中添加含碘物質(zhì)制成含碘食鹽,該物質(zhì)是
A.碘酸鉀B.碘化鉀C.碘單質(zhì)D.絡合碘
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【題目】運用所學知識回答下列問題.
(1)0.5molCH4中含有個甲烷分子(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示),在標準狀況下的體積為 L.0.1molH2SO4中含 molH原子,溶于水配成100mL水溶液后c(H+)= .
(2)在反應3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中,F(xiàn)e3+是(填“氧化”或“還原”)劑,1molZn完全反應轉移的電子數(shù)為 mol.
(3)選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上(單選).
A.萃取分液 B.升華 C.結晶 D.分液 E.蒸餾 F.過濾
①分離粗鹽中混有的泥沙 . ②分離碘和水的混合物 .
③分離水和汽油的混合物 . ④分離酒精和水的混合物 .
(4)有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同,這三種物質(zhì)分別是:①;②;③ .
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【題目】化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z:
已知:①化合物A的結構中有2個甲基
②RCOOR′+R″CH2COOR′
請回答:
(1)寫出化合物E的結構簡式 , F中官能團的名稱是;
(2)Y→Z的化學方程式是;
(3)G→X的化學方程式是 , 反應類型是;
(4)若C中混有B,請用化學方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結論) .
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【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是( )
A.Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.NaHCO3能與Ca(OH)2溶液反應,而Na2CO3不能
D.與同濃度的鹽酸反應時,NaHCO3比Na2CO3劇烈
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【題目】下圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì),X由地殼中含量最高的金屬元素組成;D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),其中D呈黃綠色。A的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃),F的稀溶液呈藍色。
請回答下列問題:
(1)C的電子式為________________。
(2)I露置于空氣中,顏色由白色迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,I的化學式為____。
(3)X與C溶液反應的離子方程式為___________。
(4)寫出J與Y反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目: ___________。
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6molL﹣1 H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中,如圖所示.
請回答:
(1)寫出甲池中正極的電極反應式: .
(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式:負極 , 總反應的離子方程式為 .
(3)由此實驗,可得到如下哪些正確結論?(填寫字母序號).a(chǎn).利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值
d.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
(4)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”,這種做法(填“可靠”或“不可靠”).
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【題目】A是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料,它能被NaOH溶液或氫氟酸腐蝕.A與NaOH溶液反應生成B和水,B的焰色反應呈黃色,若向B的水溶液中滴加稀鹽酸能生成一種膠體D.請回答下列問題:
(1)A的化學式是 .
(2)B的水溶液俗稱 .
(3)A與氫氟酸反應的化學方程式是 .
(4)B與稀鹽酸反應的離子方程式是 .
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【題目】已知常溫下,0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 , 下列敘述中正確的是( )
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c(H+)=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(Na+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
C.濃度均為0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,則c(H+)﹣c(OH﹣)>c(A﹣)﹣c(HA)
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性,則 c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)><c(H+)
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