【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.
(1)配制0.50mol/L NaOH溶液
a.若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g.
b.從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): .
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
(2)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
a.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol): .
b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2﹣t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) .
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度.
【答案】
(1)5.0;a b e
(2)H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol;﹣53.5kJ/mol;acd
【解析】解:(1)a.需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g,所以答案是:5.0;b.氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量,稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙,所以答案是:a b e;(2)a.已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量,稀硫酸和氫氧化鋇鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,所以答案是: H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol;b.①溫度差平均值= ,但是第2組數(shù)據(jù)明顯有誤,所以刪掉,溫度差平均值 =4.0°C,所以答案是:4.0;
②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80ml×1g/ml=80g,溫度變化的值為△T=4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣ =﹣53.5 kJ/mol,所以答案是:﹣53.5kJ/mol;③a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好,否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,故a正確; b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,則大于57.3kJ/mol,故b錯(cuò)誤; c.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,故c正確; d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后,要將溫度計(jì)回零直再測(cè)定H2SO4溶液的溫度,故d正確.所以答案是:acd.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中,如圖所示.
請(qǐng)回答:
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式: .
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:負(fù)極 , 總反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?(填寫字母序號(hào)).a(chǎn).利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
(4)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”,這種做法(填“可靠”或“不可靠”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉鋼和煉銅的主要原料,在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某學(xué);瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究﹣紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物,探究過(guò)程如下:[查閱資料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 , 在空氣中加熱生成CuO.
[提出假設(shè)]假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3 .
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O.
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.
[提出探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(2)滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,某同學(xué)認(rèn)為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵,你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎? . 簡(jiǎn)述你的理由(不需要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式) .
(3)若固體粉末完全溶液無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是 , 寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式: .
(4)[探究延伸]經(jīng)試驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.實(shí)驗(yàn)小組稱取3.04g該紅色粉末,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).經(jīng)查資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全時(shí)的pH | 13 | 14 | 3.7 |
步驟Ⅰ:將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中,再加入足量H2O2溶液,振蕩,得澄清透明溶液X.
步驟Ⅱ:在溶液X中加入適量Cu(OH)2粉末,調(diào)節(jié)溶液pH=4.0,過(guò)濾,得紅褐色沉淀Y和濾液Z.
步驟Ⅲ:將沉淀Y充分灼燒,得1.6g紅色固體M.
步驟Ⅳ:將濾液Z蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,得6.0gCuSO45H2O晶體.
①沉淀Y的化學(xué)式為 .
②步驟Ⅳ中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器 .
a.燒杯b.玻璃棒c.分液漏斗d.酒精燈e.鐵架臺(tái)(帶鐵圈)f.托盤天平g.量筒h.蒸發(fā)皿i.容量瓶.
③紅色粉末樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下,0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 , 下列敘述中正確的是( )
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c(H+)=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(Na+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
C.濃度均為0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,則c(H+)﹣c(OH﹣)>c(A﹣)﹣c(HA)
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性,則 c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)><c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是
A. Fe(NO3)2 B. Fe(OH)3
C. FeCl3 D. Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)為16的氧原子: O
B.漂白粉的有效成分:NaClO
C.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖:
D.鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:4Na+O2 2Na2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”,反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對(duì)甲烷平衡含量(%)的影響如下圖1:
圖1(水碳比為3) 圖2(800℃)
(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的△H_______0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時(shí),向該平衡體系中通入氦氣平衡將_____________移動(dòng)(填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(2)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_______________________。
(3)其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí),甲烷平衡含量(%)與水碳比之間關(guān)系曲線___________。(只要求畫(huà)出大致的變化曲線)
(4)已知:在700℃,1MPa時(shí),1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng),6分鐘達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%,求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少________?(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間,避免Cl2和CCl4的毒性.其實(shí)驗(yàn)流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①的操作名稱是;所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 .
(2)步驟②中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;選擇用H2O2做氧化劑的原因是 .
(3)檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是,取樣于試管中,加入淀粉,如溶液顯色,則可證明含有碘單質(zhì).
(4)步驟③的操作名稱是;石油醚能用作萃取劑,說(shuō)明石油醚具有的性質(zhì)是 .
(5)步驟⑤通過(guò)敞口揮發(fā)就能得到固體碘,說(shuō)明石油醚具有良好的 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組利用軟錳礦漿(主費(fèi)成分是MnO2)吸收工業(yè)要?dú)庵械?/span>SO2,并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外。還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子):
操作1的濾液通過(guò)陽(yáng)離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表:
離子 | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)浸出過(guò)程中被氧化的物質(zhì)的化學(xué)式為____________________________。
(2)氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH的范圍是_____________________。
(4)操作1的名稱是________,操作2包括蒸發(fā)濃縮、______過(guò)濾、洗滌、干燥等操作。
(5)為測(cè)定所得MnSO4·H2O的純度,準(zhǔn)確稱取上述樣品1.720g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200mL溶液。取20.00mL該溶液,向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液,發(fā)生如下反應(yīng):Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí),共消耗FeSO4溶液19.50mL。通過(guò)計(jì)算確定MnSO4·H2O的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)_____。
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