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【題目】XY、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數之和是YW原子序數之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應的單質,乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物N在常溫下是具有漂白性的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A.W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色,且原理相同

C.元素的原子半徑由大到小順序: W > Z > Y > X

D.YZ、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結構

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,且XZ原子序數之和是Y、W原子序數之和的一半,甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應的單質,乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,乙為H2O2,則丁為H2O,結合圖中轉化關系可知, MO2,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則NSO2,則甲為Na2S,丙為H2S,因此XH、ZNaYO、WS;由上述分析可知XH、ZNa,YO、WS,甲為Na2S,乙為H2O2,MO2,丙為H2SNSO2,丁為H2O。

A.含S元素的鹽溶液中,硫酸氫鈉顯酸性,亞硫酸鈉顯堿性,硫酸鈉為中性,A正確;

B.化合物NSO2,具有還原性,能夠將溴水還原,使溴水褪色,乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應,使溴水褪色,前者是氧化還原反應,后者是加成反應,原理不同,B錯誤;

C.電子層越多,原子半徑越大,同周期元素,從左向右,原子半徑減小,則原于半徑:r(Z)r(W)r(Y) r(X),C錯誤;

D.二氧化硫、三氧化硫中硫元素不滿足8電子結構,D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標定氫氧化鈉溶液的濃度,其操作過程為:

①準確稱取2.040g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中;

②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解;

③向溶液中加入12滴指示劑;

④用氫氧化鈉溶液滴定至終點;

⑤重復以上操作;

⑥根據兩次實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量的濃度。

已知:Ⅰ、到達滴定終點時,溶液的pH值約為9.1。

Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+

Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質量為204

指示劑

酚酞

甲基橙

pH范圍

8.2

8.2 ~ 10

10

3.1

3.1 ~ 4.4

4.4

顏色

無色

粉紅色

紅色

紅色

橙色

黃色

1)為標定氫氧化鈉溶液的濃度,應選用___________作指示劑;

2)判斷到達滴定終點的實驗現象是___________________________________________;

3)滴定結束消耗NaOH溶液體積為10.00ml,則NaOH溶液的濃度為______________;

4)滴定過程中,下列操作能使測定結果(待測液的濃度數值)偏小的是_________。

A.上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解

B.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡,滴定完成時氣泡消失

C.滴定完畢,尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外

D.滴定前仰視讀數而滴定終了俯視讀數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。

實驗I:向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時間(t秒)后,溶液突然變藍。

資料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

1)溶液變藍,說明Na2SO3具有_________性。

2)針對t秒前溶液未變藍,小組做出如下假設:

it秒前未生成I2,是由于反應的活化能______(填“大”或“小”),反應速率慢導致的。

iit秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,_____(用離子方程式表示),I2被消耗。

3)下述實驗證實了假設ii合理。

實驗II:向實驗I的藍色溶液中加入_______,藍色迅速消失,后再次變藍。

4)進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程,裝置如下。

實驗IIIK閉合后,電流表的指針偏轉情況記錄如下表:

表盤

時間/min

0t1

t2t3

t4

偏轉

位置

右偏至Y

指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復多次……

指針

歸零

K閉合后,取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,現象是______。

0t1時,從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍;直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍。判斷IO3- a極放電的產物是_______。

結合反應解釋t2t3時指針回到“0”處的原因:________。

5)綜合實驗III、III,下列說法正確的是_______

A.對比實驗I、II,t秒后溶液變藍,ISO32-被完全氧化

B.對比實驗I、III,t秒前IO3- 未發(fā)生反應

C.實驗III中指針返回X處的原因,可能是I2氧化SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將有銅的印刷線路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中,有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板,向溶液中加入16.8 g鐵粉,經充分反應,溶液中還存在9.6 g不溶解的物質。(設溶液體積不變)。請回答下列問題:

1)充分反應后,溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。

2)充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為_____

3)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大。______。

4)試計算最后溶液中Fe2+的物質的量濃度____mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬,現取10.0g 該鋁合金,向其中加入100mL 3.0mol/L 氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液恰好完全反應,請計算:

(1)該鋁合金中鋁的質量分數________

(2)生成標準狀況下的氫氣的體積是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蛋白質是生命的物質基礎。某學習小組通過實驗探究一種蛋白質的元素組成。

I.確定該蛋白質中的某些組成元素

(1)為確定該蛋白質中含氮元素,要將樣品中有機氮轉化成銨鹽。能證明銨根存在的離子方程式是__。

(2)為確定該蛋白質中含碳、氫、硫三種元素,采用如圖裝置進行探究,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過其余裝置。

①裝置B中的試劑是________。

②裝置D的作用是_______

③當裝置B、C、E、F依次出現下列現象:_____,品紅溶液褪色,_____,出現白色渾濁;可證明燃燒產物中含有H2OSO2、CO2,結論:該蛋白質中含碳、氫、硫、氮等元素。

II.為測定該蛋白質中硫元素的質量分數,小組取蛋白質樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘,已知:2I2===2I-。

(3)寫出二氧化硫與碘水反應的化學方程式:_______。

(4)達到滴定終點的標志為________。

(5)取蛋白質樣品m g進行測定,采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL進行吸收,滴定過量的碘樣時消耗c2 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液V2 mL。該蛋白質中的硫元素的質量分數為______。

(6)若燃燒時過量氧氣進入吸收液中,可能會導致該蛋白質中的硫元素的質量分數測定值______(偏大”“偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鹽類水解的應用的說法正確的是(

A.加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOHNa2CO3的混合固體

B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固體

C.明礬凈水過程中發(fā)生的反應:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

D.加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.5 mol N4(分子為正四面體結構)含共價鍵數目為2NA

B.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L(標準狀況)時轉移電子數目為NA

C.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數目小于0.5NA

D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數目為3NA

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