【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I:向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時(shí)間(t秒)后,溶液突然變藍(lán)。

資料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

1)溶液變藍(lán),說明Na2SO3具有_________性。

2)針對(duì)t秒前溶液未變藍(lán),小組做出如下假設(shè):

it秒前未生成I2,是由于反應(yīng)的活化能______(填“大”或“小”),反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。

iit秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3_____(用離子方程式表示),I2被消耗。

3)下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理。

實(shí)驗(yàn)II:向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入_______,藍(lán)色迅速消失,后再次變藍(lán)。

4)進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程,裝置如下。

實(shí)驗(yàn)IIIK閉合后,電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表:

表盤

時(shí)間/min

0t1

t2t3

t4

偏轉(zhuǎn)

位置

右偏至Y

指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復(fù)多次……

指針

歸零

K閉合后,取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______

0t1時(shí),從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán);直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán)。判斷IO3- a極放電的產(chǎn)物是_______。

結(jié)合反應(yīng)解釋t2t3時(shí)指針回到“0”處的原因:________

5)綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III,下列說法正確的是_______。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、IIt秒后溶液變藍(lán),ISO32-被完全氧化

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III,t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)III中指針返回X處的原因,可能是I2氧化SO32-

【答案】還原 少量 生成白色沉淀 此時(shí),a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ,IO3- 不再與SO32-發(fā)生反應(yīng),外電路無電流通過 AC

【解析】

1)向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時(shí)間(t秒)后,溶液突然變藍(lán)。說明溶液中生成了I2IO3I的化合價(jià)從+5降低到0,硫的化合價(jià)升高,則Na2SO3具有還原性,答案為還原;

2i.一般情況下活化能大,化學(xué)反應(yīng)速率慢,答案為大;

ii. I2具有氧化性,SO32具有還原性,能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),則I2被還原成I,SO32被氧化成SO42,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,配平方程式。答案為I2SO32H2O=2ISO422H;

3)為了證明假設(shè)ii的合理性,即生成的I2會(huì)由于Na2SO3的存在,而與之反應(yīng),使得溶液不再呈藍(lán)色,則需要在含有I2的溶液中,加入少量的Na2SO3溶液,與I2反應(yīng),使藍(lán)色消失,答案為少量Na2SO3;

40t1,指針右偏至Y,說明有電流產(chǎn)生,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),t2t3,指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復(fù)多次……中間有一段時(shí)間,回路中沒有電流產(chǎn)生,之后往復(fù),直到亞硫酸鈉完全反應(yīng)完。

閉合開關(guān)后,指針有偏轉(zhuǎn),有發(fā)生反應(yīng)說明SO32被氧化成了SO42。加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。答案為生成白色沉淀;

②0t1時(shí),直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán),但是又發(fā)生了反應(yīng),根據(jù)假設(shè),生成的碘單質(zhì)與SO32反應(yīng),生成了I,答案為I;

t2t3時(shí)指針回到“0”處,說明電路中沒有電流,SO32沒有參與反應(yīng),但是隨后又有電流產(chǎn)生,而且偏轉(zhuǎn)到X,說明有碘單質(zhì)生成,是碘酸根和碘離子的反應(yīng),答案為此時(shí),a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ,IO3- 不再與SO32-發(fā)生反應(yīng),外電路無電流通過;

5A.如果有SO32存在,SO32會(huì)與I2反應(yīng),現(xiàn)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色,說明存在I2,沒有SO32,A正確;B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III,t秒前IO3還原成I,而不是I2,有發(fā)生變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.指針回到0,電路中沒有發(fā)生反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)是IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O,但是隨后指針又轉(zhuǎn)到x,說明又與SO32反應(yīng),產(chǎn)生電流。如果是IO3-SO32反應(yīng),指針會(huì)指到Y,所以是I2SO32反應(yīng),C正確;答案為AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20W、XZ族序數(shù)之和為10;Y的原子半徑在同周期主族元素中最;WZ形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

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A. c1:c2 = 1:3 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D. c3的取值范圍為0 mol/L < c3 < 0.14 mol/L

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t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變,再充入0.1 mo1 X,新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大

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【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中顏色變化,直到加入一滴鹽酸,溶液的顏色由____色變?yōu)?/span>_____,且半分鐘不褪色,即停止滴定。

(2)下列操作中使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號(hào))。

A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D、讀取鹽酸體積時(shí),開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

E、滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如右圖所示:則起始讀數(shù)為_____mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL。

(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL的氫氧化鈉溶液,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示,則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH) =____mo1/L。

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【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(  )

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

工業(yè)制硫酸中,在礦石處理階段,將礦石粉碎再煅燒

增大反應(yīng)物的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2,在B試管中加入MnO2,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

C

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

D

一定條件下:H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到反應(yīng)平衡,縮小體積顏色加深

c(I2)增大,I2物質(zhì)的量增多

A. A B. B C. C D. D

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【題目】如圖是鋅、銅和硫酸溶液構(gòu)成的原電池。

1Zn為原電池的_____極;Cu為原電池的_____極。

2)該原電池中電子的流向?yàn)?/span>_____→R→_____。

3)電極反應(yīng)式:正極_____。負(fù)極_____?偡匠淌綖椋_____。

4)反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到的現(xiàn)象為_____。

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(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol任何氣體的體積都約為______

(3)4g H222.4L(標(biāo)況)CO2相比,所含分子數(shù)目較多的是______

(4)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量為______,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的體積是______

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