【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。
(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為_____________,電負(fù)性由大到小的順序為__________________________________________________。
(3)H2O 與H2S為同族元素的氫化物,H2O可以形成H3O+或H9O4+等,而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+,其原因是_________________________________________。
(4)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑,其中碳原子的雜化軌道類型為_____________,所含共價鍵的類型為_____________,N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為________________________________________。
(5)AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000℃ ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為_____________。
②A、B點的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點的原子坐標(biāo)為_____________。
③磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm(1pm=10-12m),其密度為_____________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。
【答案】4s24p3 Cl>P>S Cl>S>P 氧的電負(fù)性大且原子半徑小,H2O分子間及與H+可形成氫鍵,而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大,幾乎不能形成氫鍵 sp σ鍵和π鍵 原子晶體 (1/4,1/4,3/4)
【解析】
(1)砷的核電荷數(shù)為33,基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3,價電子排布式為4s24p3;
(2)P、S、Cl均為第三周期主族元素,它們的第一電離能呈增大趨勢,但P原子的3p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定,三種原子的第一電離能由大到小的順序為Cl>P>S,非金屬性越強,電負(fù)性越大,三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為 Cl>S>P;
(3) 氧的電負(fù)性大且原子半徑小,H2O分子間及與H+可形成氫鍵,而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大,幾乎不能形成氫鍵故H2O可以形成H9O4+以或H3O+,而H2S幾乎不能形成類似的H9S4+或H3S+;
(4)COS分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S,含有σ鍵和π鍵,COS分子中C原子形成2個σ鍵,孤對電子數(shù)為=0,則為sp雜化;N2O分子中O只與一個N相連,則結(jié)構(gòu)式為N=N=O;
(5) ①AlP晶體熔點為2000℃ ,且晶胞中形成的是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),應(yīng)為原子晶體;
② A、B點的原子坐標(biāo)分別為(0、0、0)、(1、、)可知晶胞邊長為1,由此可推知C點的原子坐標(biāo)為(,,);
③根據(jù)均攤法,晶胞中含有P原子數(shù)為8×+6×=4,Al原子數(shù)也為4,則1mol晶胞的質(zhì)量為4×(27+31)g=4×58g,根據(jù)=計算密度。
(1)砷的核電荷數(shù)為33,基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3,價電子排布式為4s24p3;
故答案為:4s24p3;
(2)P、S、Cl均為第三周期主族元素,它們的第一電離能呈增大趨勢,但P原子的3p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定,三種原子的第一電離能由大到小的順序為Cl>P>S,非金屬性越強,電負(fù)性越大,三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為 Cl>S>P,
故答案為:Cl>P>S ;Cl>S>P;
(3)氧的電負(fù)性大且原子半徑小,H2O分子間及與H+可形成氫鍵,而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大,幾乎不能形成氫鍵故H2O可以形成H9O4+以或H3O+,而H2S幾乎不能形成類似的H9S4+或H3S+;
故答案為:氧的電負(fù)性大且原子半徑小,H2O分子間及與H+可形成氫鍵,而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大,幾乎不能形成氫鍵;
(4)COS分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S,含有σ鍵和π鍵,COS分子中C原子形成2個σ鍵,孤對電子數(shù)為=0,則為sp雜化;N2O分子中O只與一個N相連,則結(jié)構(gòu)式為N=N=O,電子式為,
故答案為:sp ;σ鍵和π鍵; ;
(5) ①AlP晶體熔點為2000℃ ,且晶胞中形成的是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),應(yīng)為原子晶體;
② A、B點的原子坐標(biāo)分別為(0、0、0)、(1、、)可知晶胞邊長為1,由此可推知C點的原子坐標(biāo)為(,,);
③晶胞中含有P原子數(shù)為8×+6×=4,Al原子數(shù)也為4,則1mol晶胞的質(zhì)量為4×(27+31)g=4×58g,晶胞的體積為(5.4635×10-8)3cm3,晶胞密度為g/cm3。
故答案為:原子晶體;(,,); 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖A、B、C表示生物大分子,請分析推斷并回答有關(guān)問題:
(1)請依次寫出上圖中X、Y所代表的元素:X為_______,Y為____。
(2)圖中大分子物質(zhì)A的中文名稱是__________,其合成所需原料是_____________。
(3)B具有多樣性,若從b分析其原因是_______________________________。若b的平均相對分子質(zhì)量為110,通過②反應(yīng)過程形成2條肽鏈,經(jīng)盤曲折疊構(gòu)成相對分子質(zhì)量為3900的B,則B分子中肽鍵的數(shù)目是____。
(4)同一個人的肝細(xì)胞與骨骼肌細(xì)胞相比,A、B是否相同?________。
(5)導(dǎo)致地球上生物多種多樣的根本原因是[]____的結(jié)構(gòu)具有多樣性。
(6)醫(yī)學(xué)上進行器官移植時,和免疫排斥反應(yīng)直接有關(guān)的結(jié)構(gòu)是圖中的___________。
(7)使用下列哪種物質(zhì)處理會使細(xì)胞失去識別能力 (______)
A.核酸酶B.糖水解酶C.龍膽紫D.雙縮脲試劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,設(shè)計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L-1
B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+
C. SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-、Al3+一定不存在
D. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組根據(jù)高中知識設(shè)計如下測定室內(nèi)甲醛含量的裝置(夾持及尾氣處理等裝置已略)。
Ⅰ.配制銀氨溶液
(1)關(guān)閉K2和K3,打開K1和分液漏斗活塞,將飽和食鹽水滴入到圓底燒瓶中,當(dāng)觀察到三頸燒瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解時,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞。請寫出三頸燒瓶中生成銀氨溶液的化學(xué)方程式________________________。
II.測定室內(nèi)空氣中甲醛含量
(2)裝置中毛細(xì)管的作用是________________________________________________。
(3)用熱水浴加熱三頸燒瓶,打開K3,將滑動隔板由最左端抽到最右端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K3,后續(xù)操作是_________________________________________。共計進行上述操作十次。
(4)待甲醛充分被銀氨溶液氧化為碳酸鹽后,測得三頸瓶中共生成Ag 2.16mg。則空氣中甲醛的含量為___________mg·L-1(空氣中其它物質(zhì)不與銀氨溶液反應(yīng))。
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))下列說法正確是( 。
A.oa段反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為4.48L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0
①一定條件下,將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.N2和CO2的體積比保持不變 D.v正(CO)=2v逆(N2)
②20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化,則改變的條件可能是______(填字母)。
A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增加CO2的量 D.縮小容器體積
(2)在一定條件下,將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g),正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是__(填字母)
A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:b點小于c點
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。
催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。
(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-92.9kJ/mol,300℃,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 時的 數(shù)據(jù) | CH3OH濃度/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收c kJ | ||
體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法中正確的是____________
A.2c1>c3 B.a(chǎn)+b=92.9 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象說法不正確的是( )
①放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
A.①②B.②③C.①③D.②④
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【題目】實驗室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol·L-1的NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)配制時必須用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_____________。
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)________________。
A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。
A.稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D.定容時俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
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