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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說法正確是（　　）

A.oa段反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.O點溶液中所含溶質的化學式為NaHCO3、Na2CO3

C.標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L

D.原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5molL﹣1

【答案】D

【解析】

由圖可知，該體系O點后可能存在反應為：、、，由圖像信息，氣體從開始生成到全部逸出消耗共，則由碳元素守恒可推知體系內含及共，其中a點含，由開始加入（O點）到有氣體生成（a點）共消耗，多于與總量，則溶液中必含有過量，由于不可大量存在于堿性環(huán)境，故可計算得O點成分為（）和（），通入溶液中，反應為，則由O點組成可推知，原溶液含量為，通入量為。

A. oa段反應的離子方程式為、，故A錯誤；

B. 由分析可知，O點溶液中溶質為、，故B錯誤；

C. 由分析可知，共通入，標準狀況下，體積為，故C錯誤；

D. 由分析可知，原溶液中，，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法正確的是

A. HOCH2COOH在一定條件下可與O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸發(fā)生反應，且反應類型相同

B. C2H3COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和NaOH溶液后分液除去

C. 金剛烷(如圖結構)含有屬于芳香化合物的同分異構體

D. 與 NaHCO3溶液反應產生CO2的鏈狀有機物C4H6O2，與HBr加成可生成5種同分異構體(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯誤的是

A. 裝置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

C. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D. ③中反應的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.最高正化合物：P＞N＞C

B.第一電離能：Li＞Na＞K

C.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

D.堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制�。�

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應II制二甲醚，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖1所示。

①根據圖1，下列說法不正確的是________。

A．反應II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應II的活化能降低更多

D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數K=______（保留3位有效數字）。

（3）寫出二甲醚堿性（電解質溶液為KOH溶液）燃料電池的負極電極反應式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷、硫、氯、砷等是農藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。

（2）生產農藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為_____________，電負性由大到小的順序為__________________________________________________。

（3）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+，其原因是_________________________________________。

（4）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_____________，所含共價鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為________________________________________。

（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________。

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_____________。

③磷化鋁的晶胞參數a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度為_____________（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值）g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：

（1）X的化學式是________。

（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。

（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象．

請回答下列問題．

（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是______．

（2）裝置B的作用是______．

（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對分子質量為29．

（4）已知乳酸的結構簡式為試回答：

①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．

②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數據：

②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③當某物質濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）雙氧水是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時的離子反應方程式：______________________。

（3）試劑a“調pH”時pH的調控范圍為___________，試劑a為___________(填字母)

A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

（4）寫出“沉鈣”時的離子反應方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗操作及現象是_________________________________。

（5）操作a的內容是_______________________________________________________。

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