【題目】某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。由此可知原溶液中

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L1

B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-、Al3+一定不存在

D. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2 mol·L1

【答案】D

【解析】

加入過量NaOH溶液加熱,得到0.02mol氣體該氣體為氨氣,原溶液中一定存在0.02molNH4+;
產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素,可能為Fe3+Fe2+,原溶液中一定沒有CO32-
濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象,則原溶液中一定不存在Al3+;
4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子;
焰色反應(yīng)為黃色則溶液中存在鈉離子,因?yàn)榧尤肓藲溲趸c溶液,無法判斷原溶液中是否含有鈉離子;
根據(jù)溶液電中性判斷是否存在氯離子。

加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,該氣體為氨氣,原溶液中一定存在0.02molNH4+;
產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素,可能為Fe3+Fe2+,原溶液中一定沒有CO32-;
濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象,則原溶液中一定不存在Al3+
4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子;
焰色反應(yīng)為黃色,則溶液中存在鈉離子,因?yàn)榧尤肓藲溲趸c溶液,無法判斷原溶液中是否含有鈉離子
據(jù)電荷守恒,原溶液中一定有Cl,物質(zhì)的量至少為0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2=0.02mol,
A.根據(jù)以上分析可以知道,原溶液中含有0.02mol鐵元素,無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子A錯(cuò)誤;
B.檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí),取少量原溶液于試管中,KSCN溶液,此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無色,然后再加入適量氯水,溶液呈血紅色則含有Fe2+,否則如果加入硫氰化鉀溶液后顯示紅色,則無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子,B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)以上分析可以知道,原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl,只是存在Fe3+Fe2+中的一種,其離子的物質(zhì)的量為0.02mol,一定不存在CO32-Al3+;因?yàn)榈谝徊街屑尤肓藲溲趸c溶液引進(jìn)了鈉離子,無法確定原溶液中是否含有鈉離子,C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)以上分析,原溶液中一定存在0.02mol NH4+ ,0.02mol SO42-,0.02mol Fe3+、Fe2+中的一種當(dāng)鐵元素全部為亞鐵離子時(shí),陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小,所以正電荷物質(zhì)的量最少為:0.02mol×2+0.02mol =0.06mol,而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為:0.02mol×2=0.04mol,根據(jù)溶液電中性可以知道,原溶液中一定存在Cl,c(Cl)=0.2mol/L,所以D選項(xiàng)是正確的。
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能通過單質(zhì)直接化合制得的是(

A.Fe(OH)3B.FeCl2C.FeCl3D.CuS

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新興材料——鈹日益被重視,有超級(jí)金屬尖端金屬空間金屬之稱。工業(yè)上常用綠柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2,還含有鐵等雜質(zhì))冶煉鈹,一種簡(jiǎn)化的工藝流程如下:

按元素周期表的對(duì)角線規(guī)則,BeAl性質(zhì)相似:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表;卮鹣铝袉栴}:

(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是___________;濾渣1的主要成分是___________。

(2)步驟③加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,從濾液1中得到沉淀的合理pH___________(填序號(hào))

A.3.3—3.7 B.3.7—5.0 C.5.0—5.2 D.5.2—6.5

(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是___________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實(shí)驗(yàn)操作是___________、過濾、洗滌、干燥。

(4)實(shí)驗(yàn)室模擬步驟⑤裝置如圖,控制氨氣與氟化氫氣體積比的方法是_______________。

(5)步驟⑥的反應(yīng)類型是___________,步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境,其原因是___________。

(6)若綠柱石中BeO的含量為a%,上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%,則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金___________t。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素,下列敘述正確的是(  )

A.a、b、c的簡(jiǎn)單離子中,b的離子半徑最大

B.c、d、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)

C.e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高

D.b、e可形成一種半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

C. 應(yīng)先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2

D. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2)Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知:Ksp(ZnS)=3×1025

A. Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na)

B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

C. 該溫度下,Ksp(CuS)=1×1035.4

D. 100 mL Zn2、Cu2物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入103 mol·L1Na2S溶液,Zn2先沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.最高正化合物:PNC

B.第一電離能:LiNaK

C.熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S

D.堿性:LiOHNaOHKOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。回答下列問題:

(1)基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為___________。

(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________________________。

(3)H2O H2S為同族元素的氫化物,H2O可以形成H3O+H9O4+等,而H2S幾乎不能形成類似的H3S+H9S4+,其原因是_________________________________________。

(4)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑,其中碳原子的雜化軌道類型為_____________,所含共價(jià)鍵的類型為_____________,N2OCO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個(gè)N相連,則N2O的電子式為________________________________________。

(5)AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________

②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____________。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm(1pm=10-12m),其密度為_____________(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案