【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等,負極材料一般為石墨碳,以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。
(3)中的配位數(shù)為6,該配合物中的配位原子為 _____。
(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_____,1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。
(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學式為_______。
【答案】 正四面體 N、Cl sp3、sp2 17NA Li3N
【解析】
(1)Fe2+原子核外有24個電子,依據(jù)核外電子排布規(guī)律, Fe2+基態(tài)核外電子排布式為,
故答案為:;
(2)P原子孤電子對數(shù),價層電子對數(shù),故PO43-的空間構(gòu)型為正四面體,
故答案為:正四面體;
(3)中的配位數(shù)為6,則配體為Cl和NH3,配位原子為Cl、N,
故答案為:N、Cl;
(4)根據(jù)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知,碳酸二乙酯中含有酯鍵,和甲基團,故碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2;碳酸二乙酯中含有17個σ鍵和一個π鍵,故1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為17NA,
故答案為:sp3、sp2;17NA;
(5)通過晶胞結(jié)構(gòu)圖可知Li原子數(shù),N原子數(shù),故化學式為Li3N,
故答案為:Li3N。
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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化),δ(HCN)和隨溶液pH變化的圖像如圖所示,下列說法錯誤的是
A.常溫下HCN的電離常數(shù)為l0-9.2
B.pH為9.2時,加入鹽酸的體積大于5mL
C.pH為a時溶液中c(Cl-)大于pH為b時溶液中c(Cl-)
D.滴加過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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【題目】電池可用于驅(qū)動無人潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是 ( )
A.電池總反應是
B.在石墨電極上反應放出氧氣
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中向正極移動
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【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下:Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A.0.1mol/L NaH2PO4溶液:2c(HPO42-)+3c(PO43-)>c(Na+)-c(H2PO4-)
B.常溫下,pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液:c(Na+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液:c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合:3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
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【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體,其實驗流程如下:
已知:①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示:
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。
(2)“除雜”分為兩步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。
①在不同溫度下,AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______,熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分攪拌,使Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下,可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}
(4)“還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經(jīng)水洗后,經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實驗方案:________,過濾,________,將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理,將所得AgNO3溶液_______,過濾,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。(實驗中須使用的試劑:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是( )
A.正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B.鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄
C.Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
D.使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導電能力下降
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【題目】如圖是:600℃ 時,在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,其中A為有色氣體,B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空:
(1)該反應的化學反應方程式為_____
(2)反應達到平衡狀態(tài)時,反應物的轉(zhuǎn)化率為_____
(3)當反應進行到第_____min,該反應達到平衡。
(4)反應從開始至2分鐘末,B的物質(zhì)的量_____,用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_
(5)下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是_____(填選項)。
a.容器中A與B的物質(zhì)的量相等
b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
c.各物質(zhì)的濃度保持不變
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA
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【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式_____________。
(2)從反應開始至2 min,Z的平均反應速率為________。
(3)第5 min時,Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。
(4)第_______分鐘時,反應達到平衡。
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