【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

【答案】AC

【解析】

A.根據(jù)溶液中電荷守恒可得，0.1mol/L NaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則，故A正確；

B．，pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則，Na+不發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)，故B錯(cuò)誤；

C. 向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液，此時(shí)溶液為Na3PO4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得，故C正確；

D. 物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2Na=3P，可得，故D錯(cuò)誤；

故答案選：AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率

B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對(duì)Na2S2O4的產(chǎn)率無(wú)明顯影響

C.洗滌Na2S2O4·2H2O時(shí)用冰水效果好于常溫蒸餾水

D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見(jiàn)的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

(2)實(shí)驗(yàn)原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。(請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑顚?xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品)

(3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽(tīng))耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極，電極反應(yīng)是_____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體，NO是常見(jiàn)大氣污染物，為消除空氣中少量的CH4和NO，工業(yè)上可以設(shè)計(jì)如下反應(yīng)：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：

(1)根據(jù)上圖判斷該反應(yīng)的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

(2)溫度為T1，0～10 min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝___________，反應(yīng)開(kāi)始和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為___________。

(3)溫度為T2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)

(4)下列條件的改變不能加快反應(yīng)速率的是___________。(填字母)

A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積

C.將CH4由0.4 mol改為0.8 mol D.分離出產(chǎn)物CO2

(5)CH4是重要的化石能源，完全燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，可以設(shè)計(jì)成一種高溫燃料電池，正極通入的氣體是空氣和CO2，負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2S2O3。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為20的硫原子：S

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na2S的電子式：

D.CO32－水解的離子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,充分反應(yīng)后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去，發(fā)生反應(yīng)：。消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：1，產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng))。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。

(1)指示劑X為 ____。

(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)，若pH過(guò)小，會(huì)有S和SO2生成。寫(xiě)出S2O32-與H+反應(yīng)的離子方程式 ___________ 。

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得Cu2+的物質(zhì)的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過(guò)計(jì)算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負(fù)極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。

(3)中的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無(wú)機(jī)貯氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑)。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A.該實(shí)驗(yàn)成功的重要條件是整套裝置氣密性良好

B.A和B之間導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓

C.B中反應(yīng)速率大于D中反應(yīng)速率

D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO42－等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知：I.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72－還原為Cr3＋

II.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Cr3＋

4.9

6.8

Fe3＋

1.5

2.8

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣②的成分是________________。

（2）寫(xiě)出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（3）“加熱”操作的目的是________________。

（4）根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋酸化至pH＝1的目的是________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)。

（5）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7(M＝294g/mol)的純度：稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(Cr2O72－的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。則所測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________________。

（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________；

②一段時(shí)間后，中間室NaCl溶液的濃度________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案