【題目】常溫下向10mL0.1molLNaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化),δ(HCN)隨溶液pH變化的圖像如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下HCN的電離常數(shù)為l09.2

B.pH9.2時(shí),加入鹽酸的體積大于5mL

C.pHa時(shí)溶液中c(Cl)大于pHb時(shí)溶液中c(Cl)

D.滴加過程中可能出現(xiàn):c(Na+)c(CN)c(OH)c(Cl)c(H+)

【答案】B

【解析】

A.pH9.2時(shí),,即,此時(shí)的電離常數(shù),故A正確;

B.加入鹽酸時(shí),所得溶液中物質(zhì)的量濃度相等,的電離常數(shù),的水解常數(shù),等濃度時(shí)的水解程度大于的電離程度,混合溶液中,要想使二者相等,加入的鹽酸體積應(yīng)小于,故B錯(cuò)誤;

C.從圖像中的變化趨勢可知,從左到右溶液的pH逐漸增大,因此pHa時(shí)加入鹽酸的量大于pHb時(shí)加入鹽酸的量,因此pHa時(shí)溶液中大于pHb時(shí)溶液中,故C正確;

D.滴加鹽酸的量很少時(shí),溶液中會出現(xiàn)的情況,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示水中c(H)c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是(  )

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)·c(OH)Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)<c(OH)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-1。

①某溫度下,將2mol CO6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。

②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

(2)①氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池,則正極反應(yīng)方程式是____________。

②科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示:若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程,下列說法錯(cuò)誤的是

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率

B.Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產(chǎn)率無明顯影響

C.洗滌Na2S2O4·2H2O時(shí)用冰水效果好于常溫蒸餾水

D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z

兩個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A.兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體

C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能

D.其它條件一定,加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1所示裝置制取氨氣

B.用圖2所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C> Si

C.用圖3所示裝置證明酸性強(qiáng)弱:硝酸>碳酸>硅酸

D.用圖4所示裝置制備少量的乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是用途最廣泛的基本有機(jī)原料,可用于生產(chǎn)塑料、合成橡膠等產(chǎn)品。工業(yè)上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等為原料制乙烯。請回答下列相關(guān)問題。

1)已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱依次是286kJmol、1411kJmol、1560kJmol,乙烷熱裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式是,則=_______________

2)工業(yè)上用乙烷熱裂解制乙烯時(shí),通常會在保持起始壓強(qiáng)不變的情況下用水蒸氣對乙烷稀釋以提高平衡轉(zhuǎn)化率,其原理是______________________________________________。

向溫度為1015K、體積為5L的剛性容器中充入0.03mol水蒸氣和0.06mol乙烷,起始壓強(qiáng)為0.15MPa,30s后體系達(dá)到平衡,乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則建立平衡的過程中平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol(L·s),的平衡常數(shù)KP=_______________MPa

3)二氧化碳的資源化是目前的熱門研究領(lǐng)域,在催化劑的作用下二氧化碳可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成甲烷和低級烯烴CnH2n(n=24)。其它條件一定時(shí),反應(yīng)溫度對CO2轉(zhuǎn)化率、CH4選擇性、CnH2n選擇性的影響如下圖所示,從生產(chǎn)低級烯烴的角度考慮,最合適的反應(yīng)溫度是___________。資料顯示原料氣中時(shí),隨著的增大,低級烯烴的選擇性會逐漸降低,但氫氣的總轉(zhuǎn)化率不發(fā)生明顯變化,原因可能是_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見的物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識,自己動手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H=Fe2++H2↑。

(2)實(shí)驗(yàn)原理:電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。(請?jiān)诳崭裰刑顚懰钡膶?shí)驗(yàn)用品)

(3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題:

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的),這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì),則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極,電極反應(yīng)是_____________________________,發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等,負(fù)極材料一般為石墨碳,以溶有LiPF6LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________

(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。

(3)的配位數(shù)為6,該配合物中的配位原子為 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_____1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無機(jī)貯氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為_______。

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