Question

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂ + H₂CO + H₂O，
回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K₁=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）
(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___第13min時(shí)曲線變化的原因可能是             __（填序號(hào)）
①增加Z的量   ②增加X(jué)的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

Answer 1

I．（1）    ① 吸熱 ② 向正反應(yīng)方向
II．（1）變大   （2）③⑤    （3）③

I．（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，所以此時(shí)平衡常數(shù)是1。降低溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（2）因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824132959992687.png" style="vertical-align:middle;" />＜0.81，所以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
II．（1）根據(jù)圖像可知，在0～10min時(shí)生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即向體積增大的方向進(jìn)行，所以壓強(qiáng)增大。
（2）第7min時(shí)，物質(zhì)的濃度變化程度變大，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率都變大，所以答案只能是③⑤。
（3）第13min時(shí)，X的濃度增加，Z的濃度減小說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向減小。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn)的。答案選③。